AMPEROMETRIA

Introducción:

La amperometria es una técnica analítica que se basa en el cambio de la corriente eléctrica. Esta es muy útil en las titulaciones y es una rama de la conductimetria.

Fundamento:

En este tipo de titulación es necesario que circule una corriente apreciable a través de la celda electroquímica. El pasaje de corriente a través de esta celda jamás implica un equilibrio. Considerar además al cátodo como electrodo trabajo donde se aloja la solución y al ánodo (electrodo de Ag/AgCl por ejemplo) como electrodo de referencia.

Es importante en este punto mencionar la diferencia entre corriente faradaica y corriente no faradaica. La primera se refiere al pasaje de electrones en interfase electrodo-solución, que genera una corriente eléctrica, proporcional a la cantidad de electrones intercambiados. La segunda no está relacionada con una circulación de corriente en la interfase electrodo solución, sino a la circulación de una corriente externa a dicho circuito por acumulación de cargas debido a la aplicación de un potencial, de forma análoga a un capacitor.

Si el potencial aplicado a un electrodo al electrodo de trabajo es suficiente para reducir al analito, entonces la concentración de analito cerca del electrodo de trabajo irá decayendo. Si el potencial aplicado es lo suficientemente grande (un sobrepotencial), entonces la concentración de analito dependerá completamente del grado de difusión del analito en la interfase electrodo-solución, se dice entonces que está limitada por la difusión. En esta condiciones se podrá establecer una relación entre la corriente monitoreada y la concentración de analito, técnica que recibe el nombre de amperometría simple.

¿Qué sucedería si colocáramos una especie que reaccione con el analito (especie valorante)? Luego de un pequeño volumen de valorante añadido, disminuirá la concentración de analito debido a una reacción con dicho valorante. Con el añadido de más valorante, se podría confiscar una curva corriente en función de la concentración la cual arrojaría una curva muy similar a la correspondiente a valoración ácido-base.

Más allá del punto de equivalencia, habrá un exceso de valorante. Este exceso de valorante hará la reacción de reducción en el electrodo de trabajo (si la especie valorante es capaz de reducirse, caso contrario no se produciría dicha reacción). Por lo tanto en la franja correspondiente al punto de equivalencia habrá un cambio brusco en la corriente medida, debido al cambio de concentración de analito o valorante. Esta técnica es conocida como titulación por punto muerto.

Ventajas del método

Es un método bastante más sensible al cambio de concentración que una reacción colorimétrica, en dónde el punto de equivalencia es visualizado por una reacción de color

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