Acido Clorhidrico

TEMA: ACIDO CLORHIDRICO

1. RESUMEN:

Este compuesto se puede encontrar como gas licuado, donde se conoce como Cloruro de Hidrógeno, o como soluciones acuosas de diferentes concentraciones, que corresponden al ácido propiamente dicho. A temperatura ambiente, el Cloruro de Hidrógeno es un gas incoloro o ligeramente amarillo con olor fuerte. En contacto con el aire, el gas forma vapores densos de color blanco debido a la condensación con la humedad atmosférica. El vapor es corrosivo y, a concentraciones superiores a 5 ppm, puede causar irritación. La forma acuosa, comúnmente conocida como Ácido Muriático o Clorhídrico es un líquido sin olor a bajas concentraciones y humeante y de olor fuerte para concentraciones altas. Está disponible comercialmente como un gas Anhidro o en forma de soluciones acuosas (Ácido Clorhídrico). El Ácido Clorhídrico comercial contiene entre 33% y 37% de Cloruro de Hidrógeno en agua. Las soluciones acuosas son generalmente incoloras pero pueden generar ligero color azul o amarillo a causa de trazas de Hierro, Cloro e impurezas orgánicas. Esta no es una sustancia combustible.

2. OBJETIVO GENERAL: Conocer el más el compuesto ACIDO CLORHIDRICO.

3. JUSTIFICACIÓN:

Fórmula Molecular: HCl

Fórmula Estructural: H – Cl

4. MARCO TEÓRICO:

• PROPIEDADES FISICAS

PROPIEDAD VALOR

Peso Molecular (g/mol) 36,46

Estado físico Líquido

Punto de Ebullición (ºC) )(760 mmHg) -84,9; anhidro

53; solución acuosa 37%

Punto de Fusión (ºC) -114,8; anhidro

-74; solución acuosa 37%

Presión de Vapor (mmHg) 30780; anhídro 20 ºC

19613; anhídro 0 ºC

158; solución acuosa 37% 20 ºC

Gravedad Específica (Agua = 1)

Densidad del Vapor (Aire = 1) 1,184; solución acuosa 37%

1,257

pH 0,1 (1N); 2,01 (0.01N)

Solubilidad en Agua 67; 20 ºC

• PROPIEDADES QUIMICAS

El Gas Anhidro no es generalmente activo, pero sus soluciones acuosas son uno de los ácidos más fuertes y activos. Al entrar en contacto con Óxidos Metálicos y con Hidróxidos forma Cloruros. Descompone las zeolitas, escorias y muchos otros materiales silíceos para formar Acido Silícico. Reacciona con los carbonatos básicos liberando Dióxido de Carbono y Agua. Se oxida en presencia de oxígeno y catalizador o por electrólisis o por medio de agentes oxidantes fuertes para producir Cloro.

• INCOMPATIBILIDADES

El contacto del Ácido Clorhídrico con metales que se encuentran arriba de la posición del Hidrógeno en la serie electromotriz, como el Zinc, genera liberación de Hidrógeno

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