Las propiedades químicas del ácido nítrico

Marco Teórico

Se preparó por primera vez en 1648 a partir del Nitrato de Potasio por Glauber.

En 1783, Covendish logró la determinación de su composición.

Formula Mínima:

Formula de Lewis:

Formula Desarrollada:

Propiedades: El ácido Nítrico se halla en la atmósfera luego de las tormentas eléctricas. El HNO3 es un liquido incoloro que se descompone lentamente por la acción de la luz, adoptando una coloración amarilla por el NO2 que se produce en la reacción. En el aire húmedo despide humos blancos, su punto de fusión es de –43 ºC y su punto de ebullición es de 83 ºC pero a esa temperatura se acentúa su descomposición. Es soluble en agua en cualquier proporción y cantidad y su densidad es de 1,5 g/ml.

El Ácido Nítrico es uno de los más fuertes desde el punto de vista iónico. Pero lo que lo caracteriza químicamente es su energía de acción oxidante. La misma se manifiesta sobre casi todos los metales excepto por el Oro y el Platino, ciertas sales, sustancias orgánicas y en general sobre toda sustancia capaz de oxidarse. Así, una astilla de madera con un punto en ignición, al contacto con el Ácido Nítrico, sigue ardiendo con formación de CO2 y vapores rutilantes.

Este ácido es toxico, muy corrosivo, mancha la piel de amarillo y destruye las mucosas.

Su acción oxidante se intensifica cuando tiene disuelto Peróxido de Nitrógeno que actúa como catalizador; por eso el ácido más energético es el Ácido Nítrico Rojo Ofumante.

Propiedades químicas:

1) Ácido inestable.

Calentado se descompone:

4 HNO3 ------ 4NO2 ^ + 2H2O + O2 ^

En esta descomposición se verifica una oxidación-reducción.

4N + 4e -- 4N (reducción)

2O - 4e --- O2 (oxidación)

el nitrógeno pasa de pentavalente en el óxido nítrico a tetravalente en el óxido de nitrógeno reduciéndose, y el oxígeno pasa de combinado a libre oxidándose.

Esta descomposición la produce mas lentamente la luz por eso, el ácido nítrico debe guardarse en frascos esmerilados.

Los vapores rutilantes se disuelven en el ácido comunicándole al mismo coloración Rojo Pardo.

2) Es un ácido Monoprótico:

por eso solo forma sales neutras: Nitratos.

HNO3 -- [H ]+[NO3 ]

El radical nitrato posee una sola valencia, es decir, monovalente. Al formar sales, hay tantos radicales nitratos como valencias posea el metal.

NaNO3 Nitrato se Sodio

Ca (NO3)2 Nitrato de Calcio

Ba(NO3)2 Nitrato de Bario

Al(NO3)3 Nitrato de Aluminio

El ácido nítrico se disocia muy fácilmente, lo que permite que el mismo actúe sobre los elementos de forma eficaz. En otras palabras, es un ácido muy fuerte, vale decir, muy disociado.

3) Es un fuerte oxidante:

La acción oxidante del ácido nítrico se ejerce sobre los metales y los no metales.

El ácido nítrico concentrado forma los siguientes productos al actuar como oxidante:

2HNO3  2NO2 ^ + H2O + O ^

en cambio, el diluido se descompone así:

2HNO3  2NO^ + H2O + O ^

4) Acción del HNO3 sobre los NO metales:

Con el fósforo, el ácido nítrico actúa de esta forma:

a) 10 HNO3  5 N2O5 + 5 H2O

b) 5 N2O5  10 NO + 15 O

c) 15 O + 6 P  3 P2O5

d) 3P2O5 + 9 H2O  6 H3PO4

10 HNO3 + 6 P + 4 H2O  10 NO^ + 6 H3PO4

El proceso Redox es el siguiente:

10 N + 30 e  10 N (se reduce)

6 P – 30 e  6 P (se oxida)

el nitrógeno del ácido pasa a formar parte del óxido nítrico disminuyendo su valencia y reduciéndose.

El fósforo pasa de elemento libre a formar parte de un compuesto donde actúa con valencia +5.

Cede electrones, se oxida.

Con el azufre sucede lo siguiente:

a) 2HNO3  H2O + N2O5

b) N2O5  2NO + 3 O

c) 3 O + S  SO3

d) SO3 + H2O  H2SO4

2HNO3 + S  2NO^ = H2SO4

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