Actividad De Aplicacion, Quimica, Etapa 3

Actividad de aplicacion Quimica etapa 3

Fundamentos teóricos del experimento.

La flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama. Estos colores son resultado de excitación del metal al estar cerca de la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Con esta técnica se consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura, con una intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este método proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunas moléculas.

Material Color

Sodio (Na) Amarillo

Calcio (Ca) Rojo

Estroncio (Sr) Verde Azulado

Potasio (K) Amarillo

Litio (Li) Rojo

Cobre (Cu) Azul

Bario (Ba) Verde

Tabla con Resultados.

Tres elementos que le impartan coloración a la flama.

Arsénico - As - azul

Boro - Br - Verde brillante

Hierro - Fe - Dorado

Estroncio - Sr - Escarlata

Plomo - Pb – Azul

Elementos sin nombre

A. Podría ser Calcio

B. Podría ser Bario

C. Podría ser Cobre

Investiga y menciona cuales son las aplicaciones de los espectros de emisión de los metales.

Se utiliza en los análisis para el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza específica de la industria, todo eso es en base a el espectro de emisión de los metales.

Conclusión: la energía del fotón corresponde de manera exacta al cambio de energía experimentado por el átomo emisor. Los fotones de energía baja, a la luz de longitud de onda larga. En consecuencia los fotones de luz roja trasportan menos energía que los de luz azul debido a que la luz roja tienen una longitud de onda más larga.

Conclusión.

Cada compuesto tiene elementos diferentes lo cual hace que la coloración de la flama

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