Aplicaciones En General más Importantes De Los Halógenos

Aplicaciones en general más importantes de los halógenos

Los derivados del flúor tienen una notable importancia en el ámbito de la industria. Entre ellos destacan los hidrocarburos fluorados, como el anticongelante freón y la resina teflón, lubricante de notables propiedades mecánicas. Los fluoruros son útiles como insecticidas. Además, pequeñísimas cantidades de flúor añadidas al agua potable previenen la caries dental, razón por la que además suele incluirse en la composición de los dentífricos.

El cloro encuentra su principal aplicación como agente de blanqueo en las industrias papelera y textil. Así mismo, se emplea en la esterilización del agua potable y de las piscinas, y en las industrias de colorantes, medicamentos y desinfectantes.

Los bromuros actúan médicamente como sedantes, y el bromuro de plata se utiliza como un elemento fundamental en las placas fotográficas. El yodo, cuya presencia en el organismo humano resulta esencial y cuyo defecto produce bocio, se emplea como antiséptico en caso de heridas y quemaduras.

APLICACIONES

Flúor:

• Reactivo en síntesis química

• Como ión F- en aguas potables y cremas dentífricas ya que previene la destrucción del esmalte dental.

• Fabricación del freón CF2Cl2, liquido de alto calor de vaporización para frigoríficos

• Fabricación de teflón, resistente al calor y a los agentes químicos

• Conservación de la madera e insecticidas

• Combustible de cohetes

Cloro

• Cloración de compuestos orgánicos

• Agente de blanqueo y decolorante. En presencia de humedad forma HOCl que es muy oxidante.

• Agente desinfectante de aguas

• Preparación de compuestos inorgánicos.

• Recuperación del Sn de la hojalata de hierro

• Fabricación de colorantes y productos de droguería

• Fabricación de gases tóxicos y extinción de fuegos

Es tóxico, afecta a las vías respiratorias rápidamente.

Bromo

• Fabricación de colorantes, productos de droguería y gases lacrimógenos

• Preparación de sedantes.

• Fabricación de insecticidas y aditivos de las gasolinas

• Fotografía: El AgBr es un compuesto sensible a la lux. La fotografía en blanco y negro depende de su capacidad para absorber luz visible y formar átomos de Br y Ag

Yodo

• Síntesis de derivados organoiodados

• Propiedades antisépticas y agente coagulante de la sangre. Acción irritante sobre la piel. En cantidades elevadas es tóxico

• Determinaciones analíticas y preparación de compuestos orgánicos e inorgánicos.

• Fotografía (AgI)

• Fabricación de colorantes

Moléculas halógenas diatómicas

Halógeno Molécula Estructura Modelo d(X−X) / pm

(fase gaseosa) d(X−X) / pm

(fase sólida)

Flúor F2 143 149

Cloro Cl2 199 198

Bromo Br2 228 227

Yodo I2 266 272

HALÓGENOS

LOS HALOGENOS (GRUPO VIIA)

Los elementos del grupo VIIA, se conocen como halógenos (en griego formadores de sales). El termino haluros se usa para describir sus compuestos binarios. El halógeno mas pesado, astato, es un elemento producido artificialmente del que solo se conocen isótopos radiactivos de vida corta.,

Nociones generales sobre los halógenos.

-El nombre halógeno significa productor de sales

-La familia de los halógenos comprende: el Flúor, el Cloro, el bromo, el Yodo y el astato

-Todos son monovalentes para el hidrógeno y para el oxigeno

-Poseen mucha afinidad para el hidrógeno. Esta afinidad decrece desde el Flúor al Yodo

-Con el hidrógeno forman hidrácidos y con los metales dan sales

-La afinidad de los halógenos por el oxigeno va decreciendo desde el yodo al flúor con el cual no se combina sino a muy altas temperaturas, al encontrarse parte del oxigeno al estado atómico

-Por esta razón de afinidad el yodo desaloja al bromo y al cloro de las combinaciones oxigenadas.

Los halógenos elementales existen como moléculas biatómicas que contienen enlaces covalentes sencillos. Sus altas electronegatividades indican que atraen fuertemente los electrones. Muchos compuestos binarios que contienen un metal y un halógeno son iónicos.

El pequeño ión fluoruro no se polariza (distorsiona ) fácilmente por los cationes, mientras que el gran ión yoduro si. Como resultado, los compuestos que contienen iones yoduro muestran un mayor carácter covalente que los que contienen iones fluoruro. Las propiedades de los iones Cl¯y Br¯son intermedias entre las del F¯e I¯.

PROPIEDADES

Propiedad F Cl Br I At

Estado físico (25ºC, 1 atm) gas gas liquido sólido sólido

Color Amarillo pálido Verde amarillento Rojo marrón Violeta (g);negro (s) __

Radio atómico (Å) 0,64 0,99 1,14 1,33 1,40

Radio iónico (X¯)(Å) 1,36 1,81 1,95 2,16 ___

e¯ más externos 2s²2p5 3s²3p5 4s²4p5 5s²5p5 6s²6p5

Primera energía de ionización (KJ/mol) 1,681 1,251 1,140 1,008 920

Electronegatividad 4,0 3,0 2,8 2,5 2,1

Punto

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