Balanceo De Ecuaciones Quimicas

1¿Qué es un mol?

Es la cantidad de una sustancia que contiene la misma cantidad de átomos,moléculas o iones.

2¿Qué tiene una masa mayor un mol de atomos de K o una mol de atomos de Au?

Au,porque K=40 y Au=197

3¿Cuál es la relación entre el numero de avogadro y la mol?

Es aquella cantidad de masa que tiene cada sustancia en el cual se encuentran 6.022x10 ^23

4.Completa estos enunciados con la cantidad apropiada:

a)Una mol de atomos de O contiene 6.02x10^23 atomos

b)Una mol de moléculas de O2 contiene 6.02x10^23 moleculas

c)Una mol de moléculas de O2 contienen 6.02x10^23 atomos

d)Una mol de atomos de O tienen una masa de 6.02x10^23 grs

e)Una mol de moléculas de O2 tiene una masa de 6.02x10^23 grs

5.¿Cual es la diferencia entre una formula empirica y una molecular?

La formula molecular es la verdadera relacion de los elementos en la molecula. Esta se obtiene de dividir el peso molecular entre el peso de la formula empirica y el resultado se multiplica por el numero de atomos en la formula empirica.

La formula empirica es la relacion minima en numeros enteros de los elementos de una sustancia en una molecula

6.Analiza las formulas siguientes:

¿Qué compuesto tiene el porcentaje en masa mas alto de hidrogeno?:H20 o H2O2?

EL H20 tiene mas : H2O2:

2/18grs x 100=11.11% 2/34grs x 100=5.6%

7.Determina la formula empirica de cada compuesto cuya composición porcentual es de :

a)63.5% N,36.4%O

N=(63.5)(1mol N/14 grs.)=4.54 mol

O=(36.4)(1mol O/16 grs.)=2.27 mol

N=4.54/2.27=2 O=2.27/2.27=1

N2O Formula empírica: NO

b)18.8%Na,29.0% Cl y 52.3% O

Na=(18.8)(1 mol Na/23 grs Na)=0.81 mol

Cl=(29.0)(1mol Cl/35 grs Cl)=0.82 mol

O=(52.3)(1 mol/16 grs O)=3.26 mol

Na=0.81/0.81=1 Cl=0.82/0.81=1.01 O=3.26/0.81=4

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