Cambios físicos Y Químicos
Enviado por rey619 • 16 de Noviembre de 2011 • 950 Palabras (4 Páginas) • 4.347 Visitas
INTRODUCCION
Todo lo que vemos a nuestro alrededor y aun nosotros mismos, está compuesto de materia. Se puede definir a la materia como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que posee masa. La química como ciencia, estudia las propiedades y cambios de la materia.
A continuación veremos las diferencias entre un cambio físico y un cambio químico y el comportamiento de algunos materiales que sufren dichos cambios.
OBJETIVOS
Diferenciar los cambios físicos de los químicos.
Verificar por medio de la práctica que cambio químico la reacción es irreversible.
Conocer cuando un cambio es endotérmico o exotérmico.
Desarrollar habilidades para relacionar los principios teóricos con hechos experimentales.
Comprobar la acidez de algunas reacciones.
MARCO TEORICO
Las sustancias que experimentan un cambio físico permanecen químicamente idénticas al final del cambio; su composición no se altera y sus moléculas no cambian. Ejemplos de estos cambios están los cambios de estado de la materia como son la fusión, congelación, la evaporación, la sublimación y la condensación.
Por el contrario los productos de un cambio químico son diferentes a los reaccionantes; su composición es diferente. En este proceso resultan sustancias nuevas que tienen propiedades físicas diferentes a las originales. Por ejemplo, si se calienta un poco de azúcar común, se observa un cambio gradual de color y formación de gases producto de la descomposición molecular de dicha sustancia.
PROCEDIMIENTO
Parte I. Combustión del magnesio
Observe la apariencia de un fragmento de cinta de magnesio y ensaye su solubilidad en el agua. Sujete la cinta de magnesio por un extremo con las pinzas y caliente el otro extremo directamente en una llama del mechero de bunsen. Recoja el producto de la combustión en una capsula de porcelana.
a) Describa el cambio y el producto
Cambio de apariencia, de forma y de color. Hubo un cambio químico y el producto fue una ceniza blanca de apariencia quebradiza.
b) Fue el cambio endotérmico o exotérmico? Explique
El cambio fue exotérmico porque libero energía y hubo desprendimiento de luz.
c) Se formo un nuevo compuesto.
Si se formo el oxido de magnesio. MgO2
Agregue 10 gotas de agua al producto y ensaye el PH con una tira de papel tornasol rojo o con 5 gotas de solución de fenolftaleína. Observe.
d) Que prueba existe para afirmar que ha ocurrido un cambio químico o físico?
Un cambio químico porque sus consecuencias son irreversibles.
Parte II. Reacción de desplazamiento
Coloque en un tubo de ensayo 5 mililitros de solución de sulfato de cobre y con mucho cuidado deje deslizar un clavo de hierro, limpio y seco hasta que se ponga en contacto con la solución. Deje reposar por unos 10 minutos en la gradilla. Luego retire con cuidado el clavo y examínelo cuidadosamente.
a) Escriba el cambio de color de la solución en el tubo de ensayo.
El color de la solución baja; se torna mas pálido o cristalino.
b) Escriba el aspecto de la puntilla.
La parte de la puntilla que estuvo en contacto con el sulfato de cobre, tiene un aspecto de oxidación; Una cubierta de cobre.
c) Evapore dos mililitros de la solución sobre un vidrio de reloj. Examine el residuo.
El líquido se evaporo y quedo una cubierta en el vidrio de reloj.
d) Es el residuo sulfato de cobre.
No, el residuo es sulfato ferroso.
e) Es un cambio físico o químico.
Es un cambio químico.
f) Que evidencias tiene para asegurar que el cambio que ocurrió es físico o químico.
La fórmula del compuesto cambio, desplazó átomos de su composición.
Parte III. Calentamiento del vidrio.
Tome una varilla de vidrio pequeña. Sujétela con las pinzas por un extremo y caliéntela al mechero. Observe y anote.
a) Qué
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