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Cazadores De Microbios Capitulo 3


Enviado por   •  4 de Febrero de 2012  •  908 Palabras (4 Páginas)  •  4.303 Visitas

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Resolver

GASES

1.- Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 720 mm de Hg y una cierta temperatura ¿A qué presión debe someterse isotérmicamente para que ocupe 5 litros?

Datos: 1 atm

P1: 720mmHg Formula: p1.v1=p2.v2 v1= 720mmHg=---------------= 0.947atm

V1:100litros Despejar: p2=p1.v1/v2 760mmHg

P2: ¿? Sustituir: p2= (0.947atm).(100lt)/(5lt)=

V2:5litros Resultado: 18.94 atm

2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que si la presión excede de 10 atm explota. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?

Datos:

P1: 10atm Formula: PV=nRT 5g etano= C2H6=30g/mol=

V1:1litros Despejar:

n1: 5g etano Sustituir:

R1:0.82 atm.l Resultado:

Mol.k

T1: ¿?

3.- Calcule la presión que ejercerán 4 g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5 litros de capacidad a 37°C de temperatura ¿Cuántas moles y cuantas moléculas del mismo hay en ese recipiente?

4.- Una vasija A de 200 está separada de otra B de 600 mediante una tubería de capacidad despreciable provista de una llave de paso. La vasija A contiene un gas a 750 mm de Hg y en la B se ha hecho vacío. Calcula la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, sí no varía la temperatura.

5.-Al llegar a la playa el verano pasado, encontré en un armario una pelota desinflada, también encontré un termómetro que en ese momento marcaba 24°C. Como puse atención en mi clase de química y física sabía que una forma de inflarla era poniéndola al sol para calentar el aire de su interior y así lo hice. En la tarde ya estaba inflada y la temperatura de la goma (que era la del aire en su interior) era de 40° C. Entonces se me ocurrió una pregunta: ¿Qué volumen tenía la pelota cuando la encontré? Para saberlo recordé las leyes de los gases y como supuse que la presión había

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