Cazadores De Microbios Capitulo 3
Enviado por ruben2012 • 4 de Febrero de 2012 • 908 Palabras (4 Páginas) • 4.303 Visitas
Resolver
GASES
1.- Un gas ocupa un volumen de 100 litros a 720 mm de Hg y una cierta temperatura ¿A qué presión debe someterse isotérmicamente para que ocupe 5 litros?
Datos: 1 atm
P1: 720mmHg Formula: p1.v1=p2.v2 v1= 720mmHg=---------------= 0.947atm
V1:100litros Despejar: p2=p1.v1/v2 760mmHg
P2: ¿? Sustituir: p2= (0.947atm).(100lt)/(5lt)=
V2:5litros Resultado: 18.94 atm
2.- 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. El recipiente es tan débil que si la presión excede de 10 atm explota. ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión?
Datos:
P1: 10atm Formula: PV=nRT 5g etano= C2H6=30g/mol=
V1:1litros Despejar:
n1: 5g etano Sustituir:
R1:0.82 atm.l Resultado:
Mol.k
T1: ¿?
3.- Calcule la presión que ejercerán 4 g de dióxido de carbono que se encuentran en un recipiente de 5 litros de capacidad a 37°C de temperatura ¿Cuántas moles y cuantas moléculas del mismo hay en ese recipiente?
4.- Una vasija A de 200 está separada de otra B de 600 mediante una tubería de capacidad despreciable provista de una llave de paso. La vasija A contiene un gas a 750 mm de Hg y en la B se ha hecho vacío. Calcula la presión en los dos recipientes después de abrir la llave de paso y fluir el gas de A a B, sí no varía la temperatura.
5.-Al llegar a la playa el verano pasado, encontré en un armario una pelota desinflada, también encontré un termómetro que en ese momento marcaba 24°C. Como puse atención en mi clase de química y física sabía que una forma de inflarla era poniéndola al sol para calentar el aire de su interior y así lo hice. En la tarde ya estaba inflada y la temperatura de la goma (que era la del aire en su interior) era de 40° C. Entonces se me ocurrió una pregunta: ¿Qué volumen tenía la pelota cuando la encontré? Para saberlo recordé las leyes de los gases y como supuse que la presión había
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