Celdas Unitarias

3.2- Cristales

Los cristales son sólidos cuyas partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se ordenan conforme a un patrón que se repite en las tres direcciones del espacio. Se distinguen tres tipos de cristales según el tipo de enlace químico que se establece entre las partículas.

Los cristales se representan mediante fórmulas empíricas, que indican la proporción de los diferentes átomos que forman el compuesto. Por ejemplo: NaCl, significa que hay un átomo de cloro por cada átomo de sodio.

Cristales covalentes

La unión entre los átomos es mediante enlace covalente. Esto origina sólidos muy duros, de puntos de fusión y ebullición muy elevados y que no conducen la corriente eléctrica.

Ejemplos de cristales covalentes: diamante, grafito, cuarzo

Cristales metálicos

Los átomos constituyentes están unidos por enlace metálico:

Los elementos metálicos poseen 1, 2 ó 3 electrones en la capa electrónica externa de sus átomos, los cuales están débilmente unidos al núcleo por lo que se pueden perder con facilidad. Cuando un conjunto de átomos de estos elementos se acercan hasta estar lo más cerca posible, las capas electrónicas externas se solapan por completo, haciendo que los electrones ya no estén asociados a un átomo en concreto, sino que son compartidos por todos los átomos del conjunto. Esto se puede ver en la siguiente página web: ENLACE.

Los cristales metálicos tienen las siguientes propiedades:

• Son sólidos cristalinos, excepto el mercurio, que es líquido.

• Suelen ser bastante duros, al estar unidos los átomos de modo muy compacto.

• Son maleables (obtención de delgadas láminas de material sin que éste se rompa) y dúctiles (pueden estirarse sin romperse permitiendo obtener alambres o hilos), en mayor o menor grado, ya que es posible mover una capa de átomos sobre otra.

ACTIVIDAD

Cristales iónicos

Los átomos de ciertos elementos consiguen completar su última capa electrónica mediante la pérdida o ganancia de electrones:

• Los elementos con pocos electrones en su última capa (como los metales), pueden perderlos fácilmente. El resultado es un ión (átomo con carga eléctrica neta distinta de 0 )con cargas positivas de más: un catión.

• Los elementos a los que le faltan pocos electrones para completar su última capa electrónica (como los no metales), tiene facilidad para atraer electrones hasta completarla. el resultado es un ión con exceso de cargas negativas: un anión.

Cuando los átomos de un metal y un no metal se encuentran, el primero cede electrones al segundo. Como resultado, el metal se convierte en catión y el no metal se convierte en anión, es decir, dos iones con cargas eléctricas opuestas que, en consecuencia, se atraen entre sí mediante fuerzas de atracción electrostática. Este tipo de enlace químico se conoce como enlace iónico. ENLACE

Esta atracción no se limita a un solo ion, sino que cada uno se rodea del máximo número de iones de carga opuesta que pueden rodear a un ion en particular posible. El resultado es un cristal iónico.

Los cristales iónicos tienen las siguientes propiedades:

• Sólidos a temperatura ambiente.

• Puntos de fusión y ebullición elevados.

• No conducen la corriente eléctrica en estado sólido, pero si lo hacen en disolución.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema5/index5.htm

Redes de bravais

Red de Bravais Sistema

Red Triclínica primitiva, P

Triclínico

Red monoclínica primitiva, P

Monoclínico

Red monoclínica centrada en las caras, C

Red rómbica primitiva, P

Rómbico

Red rómbica centrada en las bases, C

Red rómbica centrada en el interior, I

Red rómbica centrada en las caras, F

Red tetragonal primitiva, P

Tetragonal

Red tetragonal centrada en el interior, C

Red hexagonal primitiva, P

Hexagonal

Red romboédrica primitiva, P

Romboédrico o Trigonal

Red

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