ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Cloro Residual


Enviado por   •  19 de Noviembre de 2012  •  536 Palabras (3 Páginas)  •  818 Visitas

Página 1 de 3

2. Determinación de cloro residual

El cloro en solución ácida oxida el ion ioduro a iodo, el cual se titula con una disolución patrón de tiosulfato de sodio empleando como indicador almidón. La titulación se lleva a cabo a un pH menor de 4, porque la reacción no es estequiométrica a pH neutro debido a la oxidación parcial del tiosulfato a sulfato.

2.1. Equipo:

• Bureta de 10 ml.

• Frascos iodimétricos de 250 ml.

• Pipeta volumétrica de 100 ml.

2.2. Reactivos:

• Ácido acético concentrado o glacial (HOAc).

• Ioduro de potasio (KI).

• Disolución indicadora de almidón.

• Disolución patrón de tiosulfato de sodio 0,01 M (concentración exacta).

2.3. Recolección, preservación y almacenamiento de las muestras:

El cloro en solución acuosa es inestable y el contenido de cloro de la muestra decrece rápidamente. La exposición de las muestras a la luz o la agitación fuerte disminuyen la cantidad de cloro. Las muestras pueden almacenarse por un período máximo de 24 horas.

2.4. Procedimiento para la determinación de la curva de demanda de cloro

• Tome 5-10 porciones de 100 ml de muestra en frascos con tapa.

• Tome una botella de cloro comercial, diluya 1ml en 1000 ml (la concentración exacta será dada posteriormente).

• Adicione en cada beaker alícuotas de 0,0.5,1,2,4,5,6,8,9,10 ml de la disolución de cloro diluida. Agite suavemente para que todo se mezcle bien.

• Permita un contacto de 20-30 min en reposo.

• Calcule la dosis de cloro aplicada en g/l.

• Determine el cloro residual.

• Grafique el cloro residual contra la dosis adicionada.

• Determine el punto de quiebre y la dosis necesaria para que al final se obtenga un cloro residual de 0,6 mg/l.

2.5. Procedimiento para medir el cloro residual

• En un frasco iodimétrico poner una alícuota de 100 ml de muestra.

• Agregar 5 mL de ácido acético para obtener un pH menor de 4.

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (3 Kb)  
Leer 2 páginas más »
Disponible sólo en Clubensayos.com