Comportamiento Químico De Algunas Sustancias En Disolución Acuosa Con Reactivos De Naturaleza ácida, básica Y Sales Naturales

Universidad Nacional Autónoma De México

Facultad De Estudios Superiores Cuautitlan

Laboratorio De Ciencia Básica 1

Profesora: Q.F.B Olimpia Roxana Ponce Crippa

Diseño Del Experimento

-“Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa con reactivos de naturaleza ácida, básica y sales naturales”.

-“Determinar experimentalmente el comportamiento eléctrico de algunas sustancias en medio acuoso”.

-“Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa de una sustancia que se deposita en un electrodo y al tiempo de electrolisis”.

Objetivos

Objetivo general

 Determinar experimentalmente el comportamiento químico de algunas sustancias en disolución acuosa

 Determinar experimentalmente el comportamiento eléctrico de algunas sustancias en medio acuoso

 Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre la masa de una sustancia que se deposita o se libera en un electrodo y el tiempo de electrolisis

Objetivos particulares

 Establecer las propiedades químicas de algunas sustancias

 Explicar la importancia de las propiedades periódicas de la materia para predecir el comportamiento químico (familias, periodo, afinidad electrónica, electronegatividad, potencial de ionización, entre otras).

 Establecer la diferencia entre una reacción y una ecuación química

 Preparar disoluciones molares de algunos reactivos en medio acuoso, con base en sus propiedades

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales) con reactivos de naturaleza acida y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales)con reactivos de naturaleza básica y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Realizar una serie de reacciones químicas de algunas sustancias(sales) con reactivos de naturaleza neutra(sales)y observar su comportamiento químico a diferentes condiciones de temperatura

 Elaborar una tabla de comportamiento químico con base en indicadores específicos y las condiciones de temperatura

 Conocer la teoría electrolítica de Arrhenius para explicar la conductividad eléctrica de las disoluciones

 Estudiar cualitativamente el comportamiento eléctrico de los electrolitos y no electrolitos en función de la concentración

 Establecer la diferencia química y electroquímica de las celdas voltaicas y electrolíticas

 Analizar los fenómenos electroquímicos que se producen en una celda electrolítica

 Analizar los fenómenos de transporte en una celda electrolítica

 Determinar experimentalmente el equivalente electroquímico de la sustancia trabajada en la celda

 Analizar los factores que modifican el comportamiento electroquímico de la materia

SELECCIÓN DE VARIABLES

Solo en la tercera parte se toman en cuenta ya que es un estudio cuantitativo.

 Variable independiente: tiempo (s)

 Variable dependiente: cantidad depositada (g)

INTRODUCCION

La tabla Periódica surge de la necesidad de organizar y sistematizar la información de las propiedades de los elementos.

La tabla periódica actual es un sistema donde se clasifican los elementos conocidos hasta la fecha. Se colocan de izquierda a derecha y de arriba a abajo en orden creciente de sus números atómicos. Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales llamadas periodos, y en 18 columnas verticales llamadas grupos o familias.7

Hacia abajo y a la izquierda aumenta el radio atómico y el radio iónico.

Hacia arriba y a la derecha aumenta la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad.

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.

Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.3

La tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar los elementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas se repetían curiosamente a intervalos regulares. El químico inglés John Newlands (1838-1898) se dio cuenta de esto en 1864, pero con su "ley de octavas" sólo hizo el ridículo. Cinco años más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) hizo prácticamente el mismo descubrimiento. Sin embargo, lo que hizo fue mucho más impresionante y es justo que haya pasado a la historia como el descubridor de la tabla periódica.

En 1869, al trabajar en su libro Principios de la química, Mendeleyev escribió los nombres de los elementos, así como algunas de sus propiedades principales, en fichas individuales, para poderlos ordenar adecuadamente

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