Comportamiento Químico Y Medioambiental De Los Materiales

Ejemplo: Estado de oxidación +

Hierro = átomo con núcleo + y 2 electrones –

> Si el metal pierde electrones se queda cargado + = catión <

Fe – 2e-  Fe 2+ Fe 2+ + 2e-  Fe

CORROSIÓN: ataque químico del entorno que produce un deterioro de las propiedades.

Factores

• Mecanismo de corrosión (electroquímico, directo,…)

• Morfología del ataque (uniforme, localizado,…)

• Medio agresivo (ácidos, agua de mar, terreno, sales, atmósfera,…)

Tipos de mecanismo

 Corrosión húmeda o acuosa: reacciones electroquímicas (metales) - necesario electrolito conductor (agua).

 Corrosión seca: formación de óxido sobre la superficie del metal – altas temperaturas.

Reacciones Redox: reacciones de reducción y oxidación mediante transferencia de electrones.

• R. oxidación: una especie química pierda electrones – nº de oxidación aumenta = reacción anódica (camino ascendente de la corriente eléctrica - polo positivo) = AGENTE REDUCTOR Fe – 2e-  Fe 2+

Reductor Oxidado

• R. reducción: una especie química gana electrones – nº de oxidación disminuye = reacción catódica (camino descendente de la corriente eléctrica - polo negativo) = AGENTE OXIDANTE Cu 2+ + 2e-  Cu

Oxidante Reducido

No se puede unir un metal noble con uno activo, que no estén separados en la serie electroquímica, porque el metal activo se disuelve (ej: si juntamos Cu y Fe, el Fe se disuelve).

Reacción REDOX

Fe Cu 2+

Fe e0 + C2+  Cu0 + Fe 2+

Tipos de corrosión

o Corrosión uniforme: el ataque se extiende de forma homogénea y regular por la superficie metálica.

o Corrosión galvánica: el metal activo se corroe más rápidamente que si estuviera aislado y la corrosión del metal más noble disminuye.

o Corrosión en placas: el ataque se extiende de forma homogénea e irregular por la superficie metálica.

o Corrosión por picadura: el ataque se localiza en un área reducida y profundiza hacia el interior.

o Corrosión

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