Compuestos Quimicos

COMPUESTOS QUIMICOS: OXIDOS E HIDROXIDOS

OBJETIVO:

Practicar algunas técnicas de obtención de óxidos e hidróxidos.

Diferenciar entre oxido (anhídrido) y oxido básico atendiendo su carácter químico.

Observar el color característico de algunos hidróxidos que sirven para identificar a ciertos metales.

INTRODUCCION

Una explosión es algo terrible porque ocurre instantáneamente, en fracciones de segundo.

Pero que es una explosión. Es una reacción química común y corriente que se acompaña de un desprendimiento de grandes cantidades de color.

Sin embargo la explosión es un caso extremo. La mayor parte de las reacciones se desarrollan en intervalos de tiempos más o menos prolongados y desprenden energía pero no a tales extremos.

Casi todas las reacciones en las que está involucrado el oxígeno producen una cantidad apreciable de energía que por lo general se manifiesta en forma de calor y de luz. Estas reacciones se denominan reacciones de combustión.

FUNDAMENTOS:

Prácticamente todos los elementos conocidos reaccionan con el oxígeno y aunque por lo general es necesario aplicar calor para promover la reacción, algunas una vez iniciadas son muy intensas; como por ejemplo la del magnesio que se inflama liberando una cantidad notable de energía que se manifiesta principalmente en forma de luz.

Todos los elementos que conocemos como metales reaccionan con el oxígeno para formar compuestos llamados óxidos que al reaccionar con agua forman las bases o hidróxidos.

Los óxidos abundan en la corteza terrestre y los mineralogistas los llaman con nombres propios como cuprita hemetita, (usada en pinturas prehistóricas por su color rojo) magnetita, (de propiedades magnéticas) espinel, corindón, crisoberilo, etc.

Entre los elementos no-metálicos que reaccionan con el oxígeno está el azufre y el fosforo para formar óxidos ácidos o anhídridos que a su vez reaccionan con el agua formando ácidos.

MATERIALES Y REACTIVOS

1 generador de gas

2 matraces Erlenmeyer de 250 ml

1 cucharilla de combustión

1 pinza de crisol

1 pinza para matraz

1 soporte universal

1 mechero bunsen

1 placa de porcelana

1 cuba hidroneumática

2 tubos de ensaye de 13x 100

Cinta de magnesio Varillas de cobre, estaño, plomo, níquel, fierro, azufre.

Carbonato de calcio(trozos de mármol)

Papel pH

Hidróxido de calcio 10%

Hidróxido de bario 10%

Cloruro de aluminio 10%

Sulfato de cobre(ll) 10%

Cloruro de níquel (ll) 10 %

Nitrato de plata 10%

Cloruro de fierro(el) 10%

Cloruro de manganeso 10%

Sulfato de zinc 10%

Hidróxido de sodio 10%

PROCEDIMIENTO

OBTENCION DE UN ANHIDRIDO Y SU ACIDO:

1.- Corte un trozo de la cinta de magnesio y sosténgala con una pinza de crisol.

2.- Encienda e introduzca dentro un matraz Erlenmeyer.

3.-Cuando termine la combustión añada agua y un trocito de papel pH.

4.- Tape el matraz, agite y observe.

Añadir 3 gotas fenolftaleína

OBTENCION DE ANHIDRIDO Y SU ACIDO

1. Coloque una pequeña cantidad de azufre en una cucharilla de combustión.

2. Encienda e introduzca dentro de un matraz Erlenmeyer.

3. Cuando el matraz este lleno de vapores saque la cucharilla y añada unos ml de agua y trozo de papel pH.

4. Agite y observe.

OBSERVACION DE LOS COLORES DE LOS OXIDOS METALICOS.

1.- Con las pinzas para crisol tome cada una de las varillas de los metales en estado elemental.

2.- Sométalos a la acción de la flama en la zona de oxidación.

3.- Observe el color de la flama

OBTENCION DE DIOXIDO DE CARBONO.

1.- Para esta experiencia utilice un generador de gas que consta de un tubo de ensaye obturado por untaron por donde se introduce un tubo de desprendimiento.

2.- coloque dentro del tubo un trozo de mármol, o de carbonato de calcio y unos ml de ácido clorhídrico, tape inmediatamente.

3.- Recoja el gas desprendido en un tubo de ensaye por desplazamiento de agua y coloque un cerillo encendido en la boca del tubo.

4.- haga burbujear el gas en agua de cal o de bario. Observe.

OBTENCION DE HIDROXIDO:

1.- En las horadaciones de una placa de porcelana coloque unas gotas de las soluciones de todas las sales preparadas.

2.- Añada hidróxido de sodio gota a gota en cada una de las soluciones.

3.- Observe los cambios efectuados.

RESULTADOS.

OBTENCION DE UN OXIDO METALICO Y SU HIDROXIDO.

Material pH Observaciones

Cinta Magnesio 7

Neutro Tomo un color Rosa

(Base)

OBTENCION DE UN ANHIDRIDO Y SU ACIDO.

Material pH Observaciones

Azufre 3

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