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Corrosion


Enviado por   •  20 de Abril de 2012  •  2.715 Palabras (11 Páginas)  •  710 Visitas

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Resumen

Se Realiza este ensayo con la finalidad de evaluar la polarización y la pasividad en la corrosión. La polarización es el desplazamiento de equilibro o de reposo en una reacción, reducción, oxidación (Redox). La reacción electroquímica de oxidación que da lugar a la disolución del metal modifica el potencial de equilibrio del sistema. Por otra parte la pasividad es la resistencia natural que poseen los aceros para combatir la corrosión y se define como el estado en el que un metal o una aleación pierden su reactividad química y se transforman en inerte. Luego evaluamos los diferentes tipos de polarización y ejemplo de los mismos. Al igual que estudiamos a fondo la pasividad en los aceros inoxidables.

Resumen

Se Realiza este ensayo con la finalidad de evaluar la polarización y la pasividad en la corrosión. La polarización es el desplazamiento de equilibro o de reposo en una reacción, reducción, oxidación (Redox). La reacción electroquímica de oxidación que da lugar a la disolución del metal modifica el potencial de equilibrio del sistema. Por otra parte la pasividad es la resistencia natural que poseen los aceros para combatir la corrosión y se define como el estado en el que un metal o una aleación pierden su reactividad química y se transforman en inerte. Luego evaluamos los diferentes tipos de polarización y ejemplo de los mismos. Al igual que estudiamos a fondo la pasividad en los aceros inoxidables.

Palabras Claves: Corrosión electroquímica, pasividad, polarización, oxido.

Summary:

We realize this trial to evaluate how affects polarization and passivity on corrosion. The polarization is the sliding of equal or sliding of quiet in a reaction, reduction, oxidation (Redox). The oxidation electrochemical reaction who gives place to metal dissolution changes the potential balance of the system. Anyway Passivity is the natural defense of the steel against the corrosion and we define as the stage of any metal or alloy loses their chemical reactivity and becomes deedless. Then we test the different polarization types and examples of themselves. After all we study deeply how affects passivity on stainless steel.

Keywords: Electrochemical corrosion, passivity, polarization, oxidation.

Introducción

La polarización y la pasividad en la corrosión se deben a la reafirmación que una reacción puede proceder a la terminación con un exceso de reactivos y eliminación de los producto. Se pretende enfocar varios puntos de vistas sobre un tema que es de suma importancia dentro de la carrera de mantenimiento, en vista de los efectos indeseables que la corrosión deja en equipos, maquinarias y estructuras.

Se plantearán las posibles soluciones en el ensayo de los materiales como lo son entre otros y muy principalmente la protección catódica, en sus diferentes versiones.

Polarización

La polarización reduce la fuerza impulsora de la corrosión reacción y reduce al mínimo la pérdida de metal, cambiando el potencial de el ánodo o cátodo, o ambos, de manera que la diferencia de potencial entre ellos se reduce a un mínimo.

Un concepto básico de los estados cinética que la tasa de una reacción global puede ser controlado por la velocidad de su etapa más lenta; esto se aplica a la reacción de corrosión. Reacciones catódicas son generalmente mucho más lento que los que se producen en el ánodo. Por lo tanto, el control de la velocidad de corrosión general se puede lograr mediante el control de la velocidad en el cátodo y el logro de la polarización.

El control de las reacciones principales de cátodo, el hidrógeno o la reducción de oxígeno, requiere una comprensión de su cinética. Principio de Le Chateller de afirma que una reacción puede proceder a la terminación con un exceso de reactivos y / o eliminación de los productos. Aplicando esto a las ecuaciones catódica lista, queda claro que las ecuaciones de la "a" y "b" se procederá si el gas hidrógeno se genera en el cátodo, de manera similar, las ecuaciones de "c" y "d" procederá si un suministro suficiente de oxígeno es disponible en el cátodo.

El hidrógeno burbuja del cátodo sólo cuando el cátodo alcanza un cierto potencial. La diferencia de potencial entre el cátodo y un electrodo de hidrógeno en el equilibrio en la misma solución se define como sobretensión de hidrógeno. Esta sobretensión disminuye al aumentar la temperatura y la rugosidad superficial. La sobretensión necesaria para el desprendimiento de hidrógeno para algunos metales comunes se encuentra en la siguiente tabla.

Tipos de polarización:

La polarización por activación se refiere a aquellos factores retardadores de la reacción que son inherentes a la reacción misma como por ejemplo, la velocidad a la cual los iones hidrógeno se reducen a gas hidrógeno.

La polarización por activación, es función de varios factores que incluyen la velocidad de transporte del electrón al ion hidrógeno en la superficie metálica, que naturalmente es inherente de un metal en especial y depende de la concentración de iones hidrógeno y de la temperatura del sistema, por lo que la velocidad de desprendimiento del hidrógeno es muy diferente para cada metal.

Por otra parte, la polarización por concentración se refiere al retardo de la reacción electroquímica como un resultado de los cambios de concentración en la solución adyacente a la superficie metálica. Si la reacción procede a muy alta velocidad y la concentración de iones hidrógeno de la solución es baja, se puede ver que la región cercana a la superficie metálica se agota en sus iones hidrógeno puesto que son consumidos en la reacción química. Bajo estas condiciones, la reacción es controlada por la velocidad de difusión de los iones hidrógeno a la superficie metálica. La polarización por activación es generalmente el factor que controla la corrosión en ácidos fuertes, mientras que la polarización por concentración predomina cuando la concentración de las especies activas es baja, por ejemplo, en ácidos diluidos o en soluciones salinas y agua con oxígeno, ya que la solubilidad del oxígeno es muy baja en soluciones acuosas y en agua.

El conocimiento del tipo de polarización que se presenta es muy útil ya que permite predecir las características del sistema corrosivo,

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