Cuestionario Quimica

TRABAJO DE QUIMICA

UNIDAD II

TABLA PERIÓDICA

OBJETIVO DEL APRENDIZAJE 1: Fundamento histórico y significancia de la tabla periódica

1. Julius Lothar Meyer publicó una tabla periódica casi en la misma época en que Dimitri Mendeleiev publicó la suya. ¿Por qué cree usted que Mendeleiev recibió la mayor parte del crédito por descubrir la tabla periódica?

2. ¿De qué forma ayudó el conocimiento de la ley periódica a los futuros científicos a descubrir elementos nuevos?

3. Localice al menos dos casos en la tabla periódica (tabla 6.1) en los cuales un elemento más pesado aparezca antes de otro más ligero.

4. ¿Qué razón tuvo Mendeleiev para colocar algunos elementos más pesados antes de otros más ligeros en su tabla? ¿Por qué esto no desequilibro la “lógica” de su tabla?

5. ¿Por qué no se muestran los elementos 57 a 71 y 89 a 103 con los otros elementos en el cuerpo de la tabla 6.1?

6. Explique las contribuciones al desarrollo de la tabla periódica debidas a:

a) Döbereiner b) Newlands c) Mendeleiev.

OBJETIVO DEL APRENDIZAJE 2: Periodos y grupos en la tabla periódica.

7. Dé el nombre y símbolo del elemento a partir de la información siguiente:

El elemento está en el periodo 4 y en el grupo IIIA.

El elemento está en el periodo 3 y en el grupo VIA.

El elemento está en el periodo 6 y en el grupo IIB.

El elemento está en el periodo 7 y en el grupo VIIB

8. En la tabla periódica una hilera central se denomina a____________. Una columna vertical denomina______________.

9. ¿Qué similitud hay entre los niveles de energía mas exteriores de los elementos dentro del mismo grupo?

10. Los elementos en los grupo b (los metales de transición) muestran un comportamiento químico un tanto similar”. Explique porque es verdadera esta declaración.

OBJETIVO DEL APRENDIZAJE 3: Elementos de Grupo A y de Grupo B.

11. ¿Qué nos dice el número de grupo acerca de los elementos del grupo A?

12. ¿Cuántos elementos hay en los periodos siguientes?

Periodo 2

Periodo 3

Periodo 4

Periodo 5

Periodo 6

Periodo 7

13. Los elementos representativos se conocen también como los____________ elementos del grupo (A/B). Los metales de transición se conocen también como los _________elementos de grupo (A/B).

14. “Los elementos dentro de cualquier grupo tienen el mismo número de electrones en sus niveles de energía mas externos”. ¿Es verdadera esta declaración para los elementos del grupo A o del grupo B?

OBJETIVO DEL APRENDIZAJE 4: Tendencia periódicas

15. Enumere los elementos siguientes en orden de potencial de ionización creciente: Br, Sr, I, Te y Ba. Use la tabla periódica (tabla 6.1 ); no busque los potenciales de ionización.

16. ¿Qué es un angstrom y qué tan grande es?

17. Enumere los elementos siguientes en orden de radio atómico creciente: In, P, Sb y As. Una vez más, use solamente la tabla periódica.

18. ¿Aumenta o disminuye el radio atómico conforme nos movemos de la parte superior a la inferior de un grupo en la tabla periódica?¿Por qué?

19. Defina la afinidad electrónica

20. Con forme nos movemos de izquierda a derecha a lo largo de un periodo en la tabla periódica, ¿aumenta o disminuye el radio atómico? ¿Por qué?

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