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DETERMINACION DE Fe (III) POR EL METODO DE ADICION ESTANDAR

Ensayos: DETERMINACION DE Fe (III) POR EL METODO DE ADICION ESTANDAR
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Enviado por:  karenpaola1993  07 noviembre 2013
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Palabras: 667   |   Páginas: 3
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DETERMINACION DE Fe (III) POR EL METODO DE ADICION ESTANDAR

OBJETIVO:

 Utilizar el método de la curva estándar para determinar la concentración de Fe (III) de la muestra.

INTRODUCCION

La técnica del tiocianato es un compuesto muy importante para determinaciones espectrofotométricas, el ión Fe+3 reacciona cuantitativamente con el ión tiocianato formando un complejo de color rojo, el cual es muy importante para poder leer las soluciones del sulfato amónico férrico, ya que estás de por si son incoloras y no dan señal en el UV-VIS.

A continuación presentamos todos los puntos a tratar en la práctica, desde los materiales utilizados, los reactivos empleados y los cálculos correspondientes para la determinación espectrofotométrica de Fe (III) empleando el método de adición estándar.

MARCO TEORICO

Hablaremos en este punto acerca del tiocianato de amonio (NH4SCN):

Es un sólido blanco, inodoro. Pero forma complejos tiocianato fuertemente coloreados y estables y es muy útil para determinaciones espectrofotométricas como la que se realizará en esta práctica.

Entre sus propiedades fisicoquímicas encontramos que se absorbe rápidamente, es estable, incoloro, su pH es de 4.5 – 6.0 (Solución acuosa al 5% a 250C).

Su temperatura de ebullición es de 00C aproximadamente y de fusión 1000C aproximadamente.

Como riesgo en el laboratorio decimos que es una sustancia nociva, tenemos que causa irritaciones de las membranas mucosas y tracto respiratorio superior; también causa enrojecimiento, picazón y dolor.

Entre otros efectos nocivos podemos encontrar que provoca fiebre, náuseas, vómitos, efectos en el sistema nervioso central, ansiedad, espasmos, colapso, coma.

Se deben por lo mismo observar las precauciones habituales en el manejo de productos químicos.

MATERIALES

• 01 Espectrofotómetro Spectronic 20D con celdas de absorción.

• 01 Balanza analítica.

• 02 Lunas de reloj.

• 01 Fiola de 250mL.

• 02 Fiolas de 50mL.

• 06 Fiolas de 25mL.

• 02 Vasos 150

y 250mL.

• 01 Pipeta volumétrica de 1, 2, 3, 5 y 10mL.

• 02 Pipetas graduadas de 10mL.

REACTIVOS

• Solución estándar de 100ppm de Fe (III).

• Solución estándar de 20ppm de Fe (III).

• Solución de tiocianato de amonio al 2%.

• Solución de la muestra problema.

PARTE EXPERIMENTAL:

Paso 1: Empezamos a preparar las soluciones:

1) SOLUCIÓN ESTÁNDAR DE 100ppm DE Fe (III)

 Pesamos exactamente 0.216g de sulfato amoniacal de Fe (III) sobre una luna de reloj en una balanza analítica, luego con ayuda de una pizeta retiramos todo el contenido de la luna sobre el beacker de 250mL.

 Luego agregamos agua destilada para disolverlo, agregamos también 15 gotas de H2SO4 [ ] y lo llevamos a una fiola de 250mL y lo enrazamos con agua destilada.

2) SOLUCIÓN ESTÁNDAR DE 20ppm DE Fe (III)

 De la solución anterior tomamos 10mL con una pipeta volumétrica y lo llevamos a una fiola de 50mL, luego procedemos a enrasar con agua destilada.

3) ...



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