DETERMINACION DE LA ACIDEZ DEL VINAGRE
Enviado por mart3070 • 20 de Mayo de 2013 • 238 Palabras (1 Páginas) • 868 Visitas
Fundamento
Es posible poner a punto un método para la determinación de la acidez de muestras comerciales de vinagre, las cuales suelen contener alrededor de 1 mol de ácido acético (HAcO) por litro. Para ello, se ha pensado en tomar muestras de vinagre, diluirlas con agua (dilución 1:10) y valorarlas con una disolución normalizada de hidróxido sódico.
La reacción volumétrica que tiene lugar es:
HAcO + OH- AcO- + H2O
Como indicador se utilizará alguno que vire en la zona alcalina de pH, p.e. la fenolftaleína.
Procedimiento
Preparación de la muestra:
Se pipetean 10,00 mL de vinagre y se llevan a un matraz aforado de 100,00 mL, se diluye con agua destilada hasta las proximidades del enrase agitando para homogeneizar la disolución, y después se enrasa.
Determinación volumétrica:
Se pipetean 10,00 mL de la disolución diluida anterior y se llevan a un erlenmeyer, adicionando a continuación dos gotas de fenolftaleína. Se valora con disolución de NaOH de concentración conocida hasta cambio de color. El procedimiento debe repetirse por triplicado, lo cual origina un
Resultados
Los cálculos se basan en la reacción volumétrica anterior, luego:
mmoles HAcO = mmoles NaOH
VHAcO MHAcO = MNaOH
La acidez del vinagre se da usualmente en grados de acidez (º) que son los gramos de ácido acético (HAcO) existentes en 100 mL de muestra. Resulta más cómodo calcular la acidez sabiendo que 10,00 mL de vinagre diluido 1:10 (o sea 1,000 ml de vinagre original) contienen MNaOH mmoles de HAcO.
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