DETERMINACION DE LA FORMA EMPIRICA DE UN HIDRATO
Enviado por German1000 • 6 de Noviembre de 2014 • 624 Palabras (3 Páginas) • 260 Visitas
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATOLICA DEL ECUADOR
ESCUELA DE BIOANALISIS
CATEDRA: QUIMICA ANALITICA II
CARRERA: BIOQUIMICA CLINICA
INFORME DE LABORATORIO
1. DATOS INFORMATIVOS
NOMBRE: German Cabezas
INTEGRANTES DEL GRUPO: Gabriela Martinez
German Cabezas
GRUPO:
MATERIA: QUIMICA ANALITICA
FECHA: 10 de Septiembre del 2014.
TEMA: DETERMINACION DE LA FORMA EMPIRICA DE UN HIDRATO
2. OBJETIVOS
1. Determinar cuanta humedad tiene una muestra
2. Obtener los datos sobre la muestra para construir la tabla de datos.
3. Advertir los cambios en el peso de la muestra y del crisol; antes y después del proceso de tarado y calcinado.
4. Determinar la formula empírica de una especie hidratada.
3. RESUMEN
En esta práctica utilizaremos un método gravimétrico llamado volatilización indirecta para deshidratar una muestra colocándola en un crisol previamente tarado para calcular su peso y formar la formula empírica del hidrato.
4. FUNDAMENTO TEORICO
FORMULA EMPIRICA: es una expresión que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico. Es por tanto la representación mas sencilla de un compuesto. Por ello, a veces, se le llama fórmula mínima.
En compuestos covalentes, se obtiene simplificando los subíndices de la fórmula, si ello es posible, dividiéndolos por un factor común. Así, la fórmula empírica de la glucosa (C6H12O6) es CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C, hay dos átomos de H y un átomo de O. Los subíndices siempre son números enteros y si son iguales a 1, no se escriben.
En compuestos iónicos la fórmula empírica es la única que podemos conocer, e indica la proporción entre el número de iones de cada clase en la red iónica. En el hidruro de magnesio, hay dos iones hidruro por cada ión magnesio, luego su fórmula empírica es MgH2.
En compuestos no-estequiométricos, como ciertos minerales, los subíndices pueden ser números decimales. Así, el óxido de hierro (II) tiene una fórmula empírica que varía entre Fe0,84O y Fe0,95O,lo que indica la presencia de huecos, impurezas y defectos en la red.
HIDRATOS: Muchas sales se encuentran en la naturaleza formando hidratos, lo que significa que un cierto número de moléculas de agua están enlazadas a los iones en la estructura cristalina de la sal. El número de moles de agua por
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