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DETERMINACION DE LA FORMULA DE UNA SAL HIDRATADA

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Enviado por:  SebFlow  31 octubre 2012
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Palabras: 599   |   Páginas: 3
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En esta experiencia aremos el procedimiento para hallar la formula de una sal hidratada eliminando el agua del compuesto.

Procedimiento

Pesamos una capsula de porcelana, agregamos 2 gramos de sulfato cúprico hidratado, lo pesamos, calentamos hasta retirar toda el agua de la sal, retiramos de la llama, pulverizamos, dejamos reposar, luego que este a temperatura ambiente pesamos, agregamos agua destilada.

Datos

Capsula de porcelana 43.4 g

Capsula + sulfato cúprico hidratado 45.4 g

Conjunto después de calentado 44.8 g

Cambio de color de la sal después al calentarla Gris-blanco pálido

Cambio de temperatura al agregar el agua Aumento (exotérmico)

Preguntas

1)

El peso de la sal anhidra es de 1.28 g

El peso del agua expulsada es de 0.72 g

Por cada un mol de CuSO4 hay 5 moles de H2O en 2 gramos de CuSO4 .5H2O hay 0.4 moles de agua

De manera que la formula del sulfato cúprico hidratado es: CuSO4. 5H2O

Sulfato Cúprico Pentahidratado

El porcentaje de agua en el CuSO4. 5H2O es de 36%

2)

El color de la sal hidratada es azul

El color de la sal anhidra es Gris-blanco pálido

3)

CuSO4. 5H2O CuSO4 + 5H2O Reacción de descomposición

4)

CuSO4 + H2O CuSO4. 5H2O (l) Liberación de calor

5)

Depende cuando la reacción es una solución de sal hidratada, las moléculas de agua que estaban en la estructura cristalina pasan a la solución es válido omitirla, si la reacción es en el estado cristalino y se trabaja con sustancias puras puede que no se deba omitir

6) 6.1) 1mol/g de Na3PO4 12 H2O= 357g, luego: %H2O= (216/357). (100%)= 60,5% de H2O. 6.2) Las 6 moléculas de H2O, son de cristalización y existen como tal. Si las escribes como Na3PO16H24, estarás insinuando que son de constitución, es decir que sin ser agua el H estarán en una zona distinta que el O. En otras palabras la molécula contiene agua, Na, P y O y NO contiene: H, O, P, Na.

7

7.1)

Datos

Peso de CuSO4 = 159.54g

Peso de Cu+2 = 63.54g

Iones de Cu+2 =10g

Para obtener el peso de sulfato de cobre anhidro ne

cesario para preparar un litro de esta solución realizamos una regla de tres:

Peso de CuSO4 = 159.54g Peso de Cu+2 = 63.54g

X Iones de Cu+2 = 10g

25.10g peso de sulfato de cobre anhidro

7.2)

Datos

Peso de CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g Peso CuSO4 anhidro = 25.10g

Para saber que cantidad de sulfato de cobre pentahidratado sería necesario, realizamos una regla de tres: Peso CuSO4 = 159.54g Peso CuSO4.5H2O = 249.54g

Peso CuSO4 anhidro =25.10g x

39.25g Peso de cobre pentahidratado

8)

Sulfato de sodio anhidro (Na2SO4) de apariencia de sal inorgánica, blanca e inodora, es parte esencial de los minerales encontrados en muchas aguas minerales y tiene propiedades astringentes. Actualmente la mayor parte del sulfato de sodio se obtiene de minas de glauberita y de la explotación de lagos salados. El sulfato de sodio anhidro se utiliza de agente secante de solventes por que el sulfato anhidro es higroscópico (capacidad de absorber o ceder humedad del/al ambiente), El Na2SO4 p ...



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