Definiciones De ácido Base De Brönsted
Enviado por est1234 • 7 de Diciembre de 2013 • 232 Palabras (1 Páginas) • 423 Visitas
Explique en sus propios términos la relación existente entre las definiciones de ácido base de Brönsted y la definición planteada por Lewis.
R: La teoría fue propuesta por el danés Johannes Nicolaus Brönsted y en británico Thomas Martin Lowry en 1923 y mejoró ampliamente la teoría propuesta por Arrhenius.
La definición de ácido base de Bronsted-Lowry explica que cuando un compuesto acepta un protón (hidrógeno) es una base y cuando lo libera es un ácido, pero no dice nada de comportamientos como ácidos o bases de especies que no tienen hidrógeno, como el BF3, en cambio Lewis dice que una especie que acepta electrones es un ácido y una que los dona es una base, lo cual explica una gama bastante más amplia, un ejemplo que siempre piden es: BF3 + NH3----->BF3NH3, DONDE BF3 es el ácido y NH3 la base de Lewis, haciendo las estructuras de Lewis, el que comparte los electrones es el NH3 para que el BF3 complete el octeto, formando el aducto que tiene como producto.
La teoría de Brönsted y Lowry se dice que los ácidos donan protones (o aceptan iones OH-) y las bases aceptan protones (o donan OH-); mientras que Lewis decía que los ácidos aceptan pares de electrones y las bases los donan; es decir, la relación está en que los ácidos aceptan cargas negativas (donan cargas positivas) y las bases aceptan cargas positivas (donando cargas negativas).
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