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Destilacion Fraccionada.


Enviado por   •  5 de Mayo de 2012  •  452 Palabras (2 Páginas)  •  1.262 Visitas

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1. Introducción

La destilación constituye el método más frecuente e importante para la purificación de

líquidos. Se utiliza para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles y, cuando es

posible, para la separación de dos o más líquidos.

En el caso más sencillo de destilación, el líquido se calienta hasta su punto de ebullición,

produciéndose su paso a la fase de vapor. Dicho vapor se condensa en contacto con un

refrigerante formando el destilado, que se recoge en un recipiente distinto. La destilación sencilla

puede utilizarse para separar una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil.

El componente volátil se recogerá por condensación del vapor, mientras que el compuesto no

volátil quedará en el matraz de destilación.

Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación sencilla no logrará su

separación completa. Para conseguir esta separación habría que someter a nuevas destilaciones

tanto el residuo como el destilado obtenido. Las llamadas columnas de destilación efectúan este

proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a

destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogen pequeñas

fracciones de producto destilado, y el proceso se conoce como destilación fraccionada.

La técnica de destilación puede adaptarse a líquidos con puntos de ebullición muy elevados

o que son inestables a la temperatura de su punto de ebullición. Esta modificación es la llamada

destilación a vacío.

En esta práctica se ensayarán las técnicas de destilación de uso más frecuente: la

destilación sencilla y la destilación fraccionada, aplicadas a la separación de una mezcla metanolagua,

y la destilación a vacío del benzoato de metilo.

2. Fundamento

Líquidos puros

Cuando un líquido puro cualquiera

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