Determinación De Cloruros En Muestras De Agua
Enviado por vale1301 • 5 de Junio de 2013 • 1.630 Palabras (7 Páginas) • 785 Visitas
Determinación de Cloruros en muestras de agua
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
• Almacenaje de la muestra
Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.
• Campo de aplicación
Esta determinación, es aplicable para aguas de usos domésticos, industriales y residuales.
• Principios
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromado de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.
Na+ ] K2CrO4 Na+]
K+ ] Cl- + AgNO3 -----------------------> AgCl + K+] NO3-
Ca+] (ppdo blanco) Ca+]
Mg++] Mg+]
2AgNO3 + K2CrO4 --------------------> Ag2CrO4 + 2KNO3
(Rojo- ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromado de potasio se oxida a bicromato, afectando el viraje del indicador.
• Interferencias
Las interferencias más comunes son el: color y el pH.
El color debe ser eliminado por medio de un tratamiento de la muestra con carbón activado.
El pH se ajusta en el intervalo de 7.0 a 8.3
Si existen bromuros y yoduros, éstos son titulados junto con los cloruros ocasionando resultados falsos.
• Material
2 Matraces volumétricos de 1000 ml.
3 Matraces volumétricos de 100 ml.
1 Cápsula de porcelana
1 Soporte con pinzas para bureta
1 Bureta de 25 ml.
1 Pipeta de 5 ml.
2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml.
1 Gotero
• Reactivos
Solución AgNO3 0.01 N
Disolver 1.689 g de AgNO3 en agua destilada y aforar a 1000 ml.
• Estandarización
Colocar 15.0 ml de la solución de NaCl 0.01N en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. y agregar 3 gotas
De cromado de potasio. La muestra adquiere un color amarillo, titular con solución de AgNO3 hasta que aparezca el vire color rojo ladrillo.
Calcular la normalidad:
NaCl AgNO3
V1 x N1 = V1xN2
V1xN1
N2= ---------
V2
Dónde:
V1 = Volumen de la solución de NaCl
N1 = Normalidad de la solución de NaCl
V2 = Volumen de la solución de AgNO3 gastado en la titulación
N2 = Normalidad de la solución de AgNO3
• Procedimiento
1.- Colocar 5 ml. de la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 125 ml.
2.-
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