Determinación De Cloruros Por Argentometría
Enviado por ricardon • 17 de Febrero de 2013 • 1.807 Palabras (8 Páginas) • 1.692 Visitas
Determinación de Cloruros por Argentometría
Generalidades
Material
Cálculos
Pregunta 1
Principios
Estandarización
Precisión
Pregunta 2
Aparatos
Procedimiento
Bibliografía
Pregunta 3
1.- Generalidades
Los cloruros son una de las sales que están presentes en mayor cantidad en todas las fuentes de abastecimiento de agua y de drenaje.
El sabor salado del agua, producido por los cloruros, es variable y dependiente de la composición química del agua, cuando el cloruro está en forma de cloruro de sodio, el sabor salado es detectable a una concentración de 250 ppm de NaCl.
Cuando el cloruro está presente como una sal de calcio ó de magnesio, el típico sabor salado de los cloruros puede estar ausente aún a concentraciones de 1000 ppm.
El cloruro es esencial en la dieta y pasa a través del sistema digestivo, inalterado.
Un alto contenido de cloruros en el agua para uso industrial, puede causar corrosión en las tuberías metálicas y en las estructuras.
La máxima concentración permisible de cloruros en el agua potable es de 250 ppm, este valor se estableció más por razones de sabor, que por razones sanitarias.
1.1.- Almacenaje de la muestra
Las muestras se pueden guardar en botellas de vidrio o de plástico, no se requieren cuidados especiales en su almacenaje.
1.2.- Campo de aplicación
Esta determinación, es aplicable para aguas de uso doméstico, industrial y residuales.
2.- Principios
Para analizar los cloruros, la muestra, a un pH neutro o ligeramente alcalino, se titula con nitrato de plata (AgNO3), usando como indicador cromato de potasio (K2CrO4).
El cloruro de plata AgCl, precipita cuantitativamente primero, al terminarse los cloruros, el AgNO3 reacciona con el K2Cr04 formando un precipitado rojo ladrillo de Ag2CrO4.
Na+ ] K2CrO4 Na+ ]
K+ ] Cl- + AgNO3 -----------------------> AgCl + K+ ] NO3-
Ca++ ] (ppdo blanco) Ca+ ]
Mg++] Mg+ ]
2AgNO3 + K2CrO4 --------------------> Ag2CrO4 + 2KNO3
( rojo- ladrillo)
El pH óptimo para llevar a cabo el análisis de cloruros es de 7.0 a 8.3 , ya que cuando tenemos valores de pH mayores a 8.3, el ión Ag+ precipita en forma de Ag (OH); cuando la muestra tiene un pH menor que 7.0, el cromato de potasio se oxida a dicromato, afectando el viraje del indicador.
2.1- Interferencias
Las interferencias más comunes son el: color y el pH.
El color debe ser eliminado por medio de un tratamiento de la muestra con carbón activado.
El pH se ajusta en el intervalo de 7.0 a 8.3
Si existen bromuros y yoduros, éstos son titulados junto con los cloruros ocasionando resultados falsos.
3.- Aparatos
En este método no se requieren aparatos especiales, sólo material común de laboratorio.
Fabricantes
4.- Material
2 Matraces volumétricos de 1000 ml.
3 Matraces volumétricos de 100 ml.
1 Cápsula de porcelana
1 Soporte con pinzas para bureta
1 Bureta de 25 ml.
1 Pipeta de 5 ml.
2 Matraces Erlenmeyer de 125 ml.
1 Gotero
4.1.- Reactivos
Solución de Na2CO3 0.1
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