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Determinacion De Calcio Y Magnesio

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Enviado por:  Christopher  22 mayo 2011
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Palabras: 2442   |   Páginas: 10
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s igual a la suma algebraica de las cargas del ion central y de los ligandos. Por consiguiente, un complejo metálico puede ser neutro o de carga positiva o negativa.

El EDTA es una abreviatura cómoda del acido etilendiaminotetraacetico, un compuesto que forma complejos 1:1 fuertes con la mayoría de los iones metálicos y que se usa ampliamente en análisis cuantitativo. El EDTA juega un papel importante como agente complejante fuerte de metales en procesos industriales y en productos tales como detergentes, productos de limpieza y aditivos alimentarios que impiden la oxidación de alimentos catalizada por metales. Las constantes de formación con EDTA se expresan en términos [Y4-], aun cuando existen 6 formas protonadas de EDTA. Como la fracción, de EDTA libre en la forma de Y4-, depende el pH, se define una constante condicional de formación como Kf'=[MY4-]M[EDTA].

Constantes de formación de complejos metal-EDTA |

Ion | logKf |

Li+ | 2.79 |

Na+ | 1.66 |

K+ | 0.8 |

Mg2+ | 8.79 |

Ca2+ | 10.69 |

La técnica más usual de detectar el punto final en valoraciones con EDTA es mediante indicadores de iones metálicos. Como formas alternativas se puede utilizar un electrodo de mercurio o un electrodo selectivo de iones. Un indicador de ion metálico es un compuesto cuyo color cambia al unirse al metal con menos fuerza que el EDTA.

La mayoría de los indicadores de iones metálicos son también indicadores acido-base. Como el color del indicador libre depende del pH, la mayoría de los indicadores solo pueden usarse en determinados intervalos de pH.

Indicadores comunes de Ion metálico |

| pKa | Color del Indicador libre | Color del complejo con el ion metálico |

Negro de eriocromo T | pK2=6.3pK3=11.6 | H2In- rojo | Rojo vino |

| | HIn2- azul | |

| | In3- naranja | |

Murexida | pK2=9.2pK3=10.9 | H4In- rojo violeta | Amarillo (con Co2+,Ni2+,Cu2+)Rojo (con Ca2+) |

| | H3In2- violeta | |

| | H2In3- azul | |

El agua es una substancia muy importante

y uno de los constituyentes principales de la materia viva y del medio que lo rodea. Posee propiedades físicas muy peculiares, que determinan la naturaleza del mundo físico y biológico.

El agua generalmente es impura, lleva en disolución sales y gases, y a veces materia orgánica, el agua rica en sales minerales se denomina agua dura y por formar sales insolubles con los jabones, no sirve para lavar, al dejar depósitos de sales en coladeras y tuberías, por lo tanto es inadecuada para la industria. Las sales más comunes en el agua dura son: sulfatos, carbonatos, bicarbonatos y cloruros de calcio y magnesio. Son exactamente las sales de calcio y magnesio las que producen la dureza en el agua.

Hipótesis:

Al realizar una valoración complejometrica, con EDTA como titulante, se conocerá la concentración de calcio y magnesio en el agua.

Metodología experimental

Material

Material General:

1 Piseta

1 Soporte universal con nuez y pinza de tres dedos

1 barra magnetica

Cristalería:

1 bureta d ...



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