Determinacion De Carbonatos Y Bicarbonatos
Enviado por nancy1996 • 17 de Mayo de 2014 • 5.048 Palabras (21 Páginas) • 1.119 Visitas
INTRODUCCIÓN
La práctica se centró en la determinación de carbonatos y bicarbonatos.
La alcalinidad en el agua tanto natural como tratada, usualmente es causada por la presencia de iones carbonatos (CO3=) y bicarbonatos (HCO3-), asociados con los cationes Na+, K+ Ca+2 y Mg+2.
La alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados ya sea por medios potenciométricos o por medio del cambio de color utilizando dos indicadores ácido-base adecuados.
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl valorado, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO32-.
En enseguida se agregan unas gotas de indicador de naranja de metilo, apareciendo una coloración rojiza y se continúa titulando con HCl hasta la aparición de una coloración verde. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos, CO32-.Si las muestras de agua tienen un pH menor que 8.3 la titulación se lleva a cabo en una sola etapa. Se agregan unas gotas de indicador de naranja de metilo, apareciendo una coloración rojiza y se procede a titular con solución de HCl hasta la aparición de un color verde con eso se titula los HCO3-.1
OBJETIVO.
OBJETIVO GENERALES
• Determinar la concentración de carbonato sódico e hidrógeno carbonato sódico utilizando un procedimiento volumétrico.
• Predecirla curva de titulación de una mezcla con ácido fuerte.
OBJETIVO ESPECIFICOS
• El objetivo de esta práctica es realizar la determinación de carbonato y bicarbonato por volumetría.
• Se ponen en práctica los procedimientos experimentales más relevantes empleados en las valoraciones ácido base.
• Calcular la concentración inicial de carbonato, a partir de la alcalinidad total y de la concentración de bicarbonato.
FUNDAMENTO.
El ión carbonato es una base disfuncional que puede determinarse fácilmente con un ácido fuerte. La titulación puede hacerse hasta hidrógeno carbonato (bicarbonato) utilizando como indicador la fenolftaleína o hasta ácido carbónico utilizando como indicador el naranja de metilo. El punto final más adecuado se obtiene cuando la valoración se hace hasta ácido carbónico ya que la exactitud del análisis es mayor.
Es un sistema de fosfatos y bicarbonatos integrados, para lograr el máximo sinergismo al momento del leudado químico de cualquier tipo de masa. Su efecto es capaz de desprender gas, bajo ciertas condiciones de humedad y temperatura. Por su expansión, el gas sirve para incrementar el volumen del total de la mezcla, de tal forma que se obtiene un producto con buena porosidad, una vez horneado.
Habitualmente, se encuentran en el mercado, leudantes químicos de bajo costo que incluyen solamente fosfato mono cálcico o bicarbonato de sodio, como fuente de Bióxido de Carbono. Utilizando solamente bicarbonato, el producto final tendrá un pH sumamente alto, color amarillento y poca esponjosidad en su miga.
Los polvos de hornear tienen como función producir CO2 en los alimentos, principalmente en aquellos a base de harinas, creando burbujas que aumentan el volumen, dándole una ilusión de gran cantidad.
En las determinaciones del método de valoración ácido-base se consideran las determinaciones de carbonatos, bicarbonatos y mezcla de carbonatos. Para este último caso se aplica el método de titulación sucesiva donde una cantidad de sustancia se analiza en presencia de dos indicadores.
Se considera los indicadores más comunes: anaranjado de metilo y fenolftaleína.
• DETERMINACION DE CARBONATOS
Una solución que contiene carbonatos al ser titulado con un ácido (HCl) hace que se convierta en bicarbonato que finalmente se transforma en H2CO3 siendo la reacción:
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenolftaleína)
PH : 1,6 pH : 8,3
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
Na2CO3 + 2HCl H2CO3 + 2NaCl (anaranjado de metilo)
V de la fenolftaleína: ½ V de anaranjado de metilo
Para convertir el carbonato en bicarbonato, se necesitará un volumen de HCl en presencia de fenolftaleína igual a la mitad del volumen total en presencia de Anaranjado de metilo para titular.
PROCEDIMIENTO
Se pesa 20 gr. de muestra y se disuelve en 1 litro de agua destilada. Tomar porciones de 10 ml para analizar, añadir 3 gotas de indicador fenolftaleína. Titular con HCl 0,1 N obteniéndose un color lila.
Se toma una muestra de Na2CO3 en solución, se añade 3 gotas de fenolftaleína, se titula con HCl 0,1 M, es decir 10 ml de NaCO3 + 15ml de H2O destilada + 3 Gotas de fenolftaleína.
Se toma otra muestra con el mismo contenido (Na2CO3) en solución, añadiendo 3 gotas de Anaranjado de metilo.
• DETERMINACION DE BICARBONATOS
Al titular una solución que contiene bicarbonato se produce de la siguiente reacción:
NaHCO3 + HCl H2CO3 + NaCl
PH . 8,31 pH : 3,0
PROCEDIMIENTO
Se toma una muestra en solución añadiendo a esta muestra 3 gotas de Anaranjado de metilo, es decir, tomamos 10 ml de NaHCO3(ac) + 15 ml de agua destilada + 3 gotas de Anaranjado de metilo.
CARBONATOS
Compuestos que contienen el Ion carbonato CO32-. Pueden considerarse derivados del ácido carbónico (H2CO3), que se forma al disolver dióxido de carbono (CO2) en agua. Si los átomos de hidrógeno del ácido carbónico son reemplazados por átomos de un metal, se forma un carbonato inorgánico, por ejemplo el carbonato de sodio, Na2CO3. Si los átomos de hidrógeno se sustituyen por radicales orgánicos, se forman carbonatos orgánicos, por ejemplo
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