Determinacion De La Dureza Del Agua

OBJETIVO: Determinar la cantidad de sales que contienen distintas muestras de agua embotellada de diferentes marcas comerciales.

REACTIVOS:

*Anaranjado de metilo

*Ácido clorhídrico (HCl)

MATERIAL:

* 3 matraces Erlenmeyer

* 2 vasos de precipitado de 200 ml

*1 vaso de precipitado de 100 ml

*1 soporte universal

*1 bureta de 50ml

*1 pinza doble para bureta

INTRODUCCION:

DUREZA DEL AGUA

La dureza del agua es una propiedad que resulta de la mayor o menor cantidad de sales disueltas presentes, fundamentalmente Ca2+ y Mg2+ y en menor cantidad Fe2+, Al3+, Sr2+, Zn2+, Mn2+, etc. El grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales de calcio y magnesio presentes. El Ca2+ y Mg2+ pueden encontrarse junto a distintos aniones, si están acompañados de HCO3- constituyen la dureza temporaria o carbónica, y si lo están de SO42-, Cl-, No3-, etc., constituyen la dureza permanente o no carbonatada.

En otras palabras loa dureza del agua, causada principalmente por sales disueltas de calcio y magnesio, es frecuentemente perjudicial para el uso industrial del agua. Por ello se ha desarrollado métodos para liberar el agua de estas sustancias.

Se distingue entre dureza temporal, también llamada dureza de carbonatos y dureza permanente.

La dureza de carbonatos es produce por bicarbonatos o carbonatos ácidos de los metales alcalinotérreos, que por ebullición del agua se transforman en carbonatos insolubles y se depositan como incrustación.

La dureza permanente es debida principal mente al contenido en sulfato de calcio y magnesio (CaSO4, MgSO4). La dureza de carbonato y la permanente constituyen juntas la dureza total, que se mida en grados de dureza

DESARROLLO:

1.-Lavar y secar el material.

2.-Llenar los 3 matraces con 50ml de agua que se le va a realizar la determinación.

3.-Agregar una gota de anaranjado de metilo a cada matraz con el agua a determinar.

4.-Llenar la bureta con ácido clorhídrico con ayuda de la probeta hasta 50 ml.

5.-Colocar

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