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Discusion Estandarizacion De De Acido Y Bases

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Enviado por:  nicolator  05 abril 2012
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Palabras: 631   |   Páginas: 3
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Discusion

En la primera parte del practico, se comenzó por preparar una solución de NaOH, en la cual necesitamos calcular los gramos necesarios para tener una solución con una concentración 0,1M, en la cual se Utilizó la Formula de molaridad

M= n de moles/V(L) de solución

n de Moles= g de soluto/ Masa Molar de un compuesto

Después se comenzó por preparar una solución de HCl de concentración 0,1M, a través de una solución de HCl ya preparada con anticipación. Para preparar aquella solución, utilizamos la fórmula de Dilución para que así obtener los mL que necesitamos para que nuestra nueva solución tenga la concentración requerida

C1 x V1 = C2 x V2

Una vez que se preparó la solución de HCl, se comenzó con agregar Carbonato de Sodio, que llamaremos nuestro patrón primario, ya que cumple con los requisitos necesarios, además que se utiliza para estandarizar las soluciones de HCl. El HCl no se puede considerar como primario, ya que este no puede lograr la pureza necesaria para considerarse como primario, por eso es que depende de otro compuesto.

2HCl + Na2CO3 ---2NaCl + H2CO3

Este compuesto se disolvió con agua destilada y se le agrego 10 gotas de anaranjado de metilo, un indicador de pH que se utiliza para detectar soluciones acidas, mientras más básica sea la solución, esta empieza a tomar una coloración amarilla, y mientras más acida, toma una coloración roja. Al agregar 10 gotas de este indicador al carbonato de sodio, se obtuvo una solución de coloración amarilla, lo que nos indica que el carbonato de sodio es una solución de un pH mayor que el del HCl, por el fuerte color amarillo que se obtuvo. Al Agregar alrededor de 19 mL de HCl a la solución, esta comenzó a tomar una coloración anaranjada, ya que el HCl es un ácido fuerte, lo que provoca que la solución cada vez posea un pH más ácido (alrededor de un pH de 4,4 o un poco mayor).

Al terminar de calcular la molaridad del HCl a través del experimento anterior, se comenzó con la va

loración de la solución de NaOH. Se agregó alrededor de 20 mL de NaOH y se diluyo con agua destilada. El NaOH es otro de los patrones secundarios, porque este empieza a absrober la humedad que se encuentra en el ambiente, lo que provoca un cambio en la concentración. Al adicionar 2 gotas del indicador de Fenolftaleína, este se utiliza para detectar soluciones básicas, tomando una coloración purpura, sin embargo en soluciones acidas, esta forma una solución incolora. Al agregar a nuestra solución alrededor de 18 mL de HCl, nuestra solución empezó a ponerse incolora, lo que nos indicó que nuestra solución se había vuelto acida. Esta solución que se hizo se conoce como una solución de neutralización, ya que al mezclar una base con un ácido, se forma una sal y agua.

HCl + NaOH+ H2O------ 2H2O + NaCl

Conclusión

1) a Través de la fórmula de Molaridad, obtuvimos que los gramos que necesitábamos eran 2, para obtener una solución de NaOH de concentración 0,1M

2) Utilizando l ...



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