Dterminacion De Formula Empirica Y Molecular

Introducción

El presente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia del estudio de las formulas químicas, entre las cuales desarrollaremos a continuación.

Las formulas químicas son utilizadas para expresar la composición de las moléculas y los compuestos, por medio de los símbolos químicos. Composición no solo se refiere a los elementos presentes, sino también a la proporción en la cual se combinan los átomos.

Una fórmula química puede tener diferentes significados, ya sea a una entidad química individual (átomo, molécula, ión) o a un mol de dicha unidad.

Las formulas químicas que desarrollaremos son:

Fórmula empírica (FE): Indica las proporciones variables de cada uno de los elementos. Se determina gracias a que los átomos individuales en un compuesto se combinan en relaciones de números enteros y porque cada elemento tiene una masa atómica específica.

Fórmula molecular (FM): Indica las proporciones fijas de cada uno de los elementos. En muchos casos, ésta es igual a la (FE), de lo contrario será entonces un múltiplo de la misma.

Las formulas empíricas y moleculares son un método simple y claro de designar los compuestos. Son de gran importancia en las ecuaciones químicas y en las descripciones de los procedimientos químicos.

Podemos determinar la composición porcentual de un compuesto a partir de la formula o del análisis experimental. Esta composición porcentual nos permite determinar la cantidad de cualquier elemento presente en una muestra del compuesto.

Determinación de composición porcentual o composición centesimal

La composición porcentual de una sustancia es el porcentaje de masa de cada elemento presente en un compuesto. El 100% está dado por la masa total del compuesto que se conoce como masa molar o peso molecular. La composición porcentual de cada elemento en un compuesto es siempre la misma, independientemente del tamaño de la muestra que se tome. La composición porcentual se puede calcular si se conoce la fórmula molecular del compuesto.

Para obtener la composición porcentual a partir de la formula se siguen los siguientes pasos:

1. Calculamos la masa molar del compuesto

2. Dividimos la masa molar de cada elemento entre la masa molar del compuesto y multiplicamos por 100. El resultado obtenido es el porcentaje de cada elemento.

Masa molar del elemento 100= % del elemento

Masa molar del compuesto

Los porcentajes al sumarse deben darnos 100¬¬. Cuando nos falta el porcentaje de algún compuesto, este se obtiene por diferencia a 100.

Ejercicios de composición porcentual

Ejercicio 1

Determine la composición porcentual de los siguientes compuestos Fosfato de Potasio K3PO4

a) Primero se determina la cantidad de cada elemento presente en mol

K3PO4

K= 3 X 39g =117g

P=1 x 31g = 31g

O=4 x 16g =64g

212g/mol

b) Se determina el porcentaje de cada elemento del compuesto

K = 117g x 100 = 55, 18%

212g

P = 31g x 100 = 14,62%

212g

O = 64 x 100 =30,18%

212g 99,98%

Ejercicio 2

Na2C03

a) Primero se determina la cantidad de cada elemento presente en mol

Na= 2 x 23g= 46g

C= 1 X 12g = 12 g

O= 3 X 16g = 32g

90 g/mol

b) Se determina el porcentaje de cada elemento del compuesto

Na = 46g x 100= 51,11%

90g

C= 12g x 100 = 13,33%

90g

O = 32g x 100 =35,55%

90g 99,99%

Ejercicio 3

Sb2(SO4)

a) Primero se determina la cantidad de cada elemento presente en mol

Sb = 2 x 121,75g = 243,5g

S =3 x 32g= 96g

O = 12 x 16g = 192

531,5g/mol

b) Se determina el porcentaje de cada elemento del compuesto

Sb= 243,5g x 100 = 45,8%

531,5

S = 96g x 100 = 18,07%

531,5

O = 192g x 100 = 36,12%

531,5 99,99%

Ejercicio 4

a) Primero se determina la cantidad de cada elemento presente en mol

Fe3 (PO4)

Fe = 3 x 55,8g= 167,4g

P= 2 x 31g= 62g

O= 8 x 16g= 128g

357,4

b) Se determina el porcentaje de cada elemento del compuesto

Fe= 167,4g x 100 =46,84%

357,4

P= 62g x 100= 17,35%

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