ENLACES QUÍMICOS

Enlaces Químicos

Un enlace iónico es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes – aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o mas electrones comúnmente del metal hacia el no metal.

Ejemplo: Cloruro de Sodio (NaCl)

Propiedades de los Compuestos Iónicos:

1. A temperatura ambiental son sólidos, cuya estructura está definida por lo que son cristalinos (la atracción de los iones es poli direccional)

2. Generalmente son solubles en agua y otros solventes polares como etanol, acetona, etc.

3. Tienen alta temperatura de fusión y ebullición.

Ejemplos:

• NaCl (T°fusión = 801°C)

• KBr (T°fusión = 735°C)

N.B. En solución acuosa o fundidos conducen la corriente eléctrica, pero en el estado sólido no la conducen.

Enlace covalente: es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.

Propiedades de los Enlaces Covalentes:

• A temperatura ambiental pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

• Algunos pueden ser sólidos cristalinos

• Generalmente tienen baja temperatura de fusión y ebullición.

• Generalmente son insolubles en agua, pero si son solubles en solventes apolares

• Son aislantes, es decir, son malos conductores eléctricos.

1. Enlace Covalente Normal: Cada átomo aporta un electrón a la formación del enlace.

Ejemplo: Cloro (Cl2)

Ejemplo: Cloruro de Berilio (BeCl2)

2. Enlace Covalente Coordinado o Dativo: Solo uno de los átomos aporta el par electrónico que los enlaza.

Ejemplo: Trióxido de Azufre (SO3)

SEGUN SU POLARIDAD:

1. Enlace Covalente Apolar o Puro: Es cuando los átomos comparten equitativamente a los electrones. Generalmente participan átomo del mismo elemento no metálico.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es cero: ∆EN = 0

Ejemplo: Hidrogeno (H2)

2. Enlace Covalente Polar: Es cuando los electrones que se enlazan no son comparten de forma equitativa por los átomos, esto debido a que uno de los átomos es más negativo que otro.

Se cumple que la diferencia de electronegatividades es diferente de cero: ∆EN ≠ 0

Ejemplo: Yoduro de Hidrógeno

+/- δ: carga parcial

μ: momento dipolar del enlace, es aquel parámetro que mide el grado de polaridad de un enlace.

Clasificación De Enlaces Químicos

CONCEPTO:

El enlace químico

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