ENSAYO DE CATIONES IIIA Y IIIB

Introducción:

Los iones de los metales del grupo del aluminio-níquel, conocidos como el tercer grupo, forman ya sea sulfuros o hidróxidos (ambos insolubles), en una solución que se a hecho ligeramente alcalina con amoníaco, a la cual se le agregan iones sulfuros. También se adiciona NH4Cl con objeto de "bufferizar" la solución contra una concentración excesivamente alta de iones oxidrilo proveniente sólo del amoniaco, lo cual podría ocasionar la precipitación de hidróxidos de elementos de los grupos subsecuentes. Por lo cual este informe esta basado en dar a conocer la forma de analizar y reconocer este grupo de cationes.

Objetivos:

Separar e identificar los cationes del tercer grupo de una muestra conocida o desconocida.

Lograr resultados de acuerdo al análisis previo.

Mejorar en el trabajo de reconocimiento de cationes.

Fundamento Teórico:

El tercer grupo consiste de dos subgrupos, uno es el subgrupo del níquel en el cual están considerados los elementos cuyos hidróxidos no son anfotéricos. El otro es el subgrupo del aluminio, en el cual están contenidos los elementos cuyos hidróxidos son anfotéricos

y que, por consiguiente, son solubles en una concentración alta de iones oxidrilo. Como en el análisis del grupo dos, los elementos anfotéricos extraídos de los sulfuros de los elementos anfotéricos mediante la formación de iones negativos que son solubles en solución fuertemente básica.

Diagrama de la Marcha del Tercer Grupo

Fe+3, Fe+2, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2, Zn+2, Grupos subsecuentes

+

NH4Cl + exceso de NH4OH

Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2, Zn(NH3)4+2, Mn+2

rojo verde blanco verde ámbar azul incoloro

+

H2S

centrifugar

sólido solución

Fe(OH)4, FeS, Al(OH)3, Cr(OH)3, CoS, NiS, ZnS, MnS Grupos subsecuentes

rojo negro blanco verde negro negro blanco durazno

+

HCl

+

HNO3

Fe+3 (amarillo), Al+3 (incoloro), Cr+3 (verde), Co+2 (rosado rojo vino), Ni+2 (verde)

Mn+2 (rosa pálido), Zn+2 (incoloro)

+

exceso de KOH ó NaOH

Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, Mn(OH)2, Al(OH)4, Cr(OH)4, Zn(OH)4

rojo azul rosado verde canela incoloro verde incoloro

+

Na2O2 ó H2O2

centrifugar

sólido solución

Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, MnO2 Al(OH)4- CrO4-2 Zn(OH)4-2

rojo negro verde negro incoloro amarillo incoloro

+

H2SO4

+

H2O2

Fe+3, Co+2, Ni+2, Mn+2

Amarillo rosado verde rosa pálido

+ + + +

KSCN NH4SCN NH4OH HNO3

+ +

(CH3)2C2(NOH)2 NaBiO3

Fe(SCN)6-3 Co(SCN)4-2 dimetilglioxina

rojo sangre azul

Fe+3 Co+2 NiC8H14N4O4 MnO4-

presente presente rojo rosa púrpura

Ni+2 Mn+2

presente presente

de la solución obtenida analizaremos al subgrupo del aluminio

sólido solución

Fe(OH)3, Co(OH)2, Ni(OH)2, MnO2 Al(OH)4- CrO4-2 Zn(OH)4-2

rojo negro verde negro incoloro amarillo incoloro

+

HNO3

Al+3, Cr2O7-2, Zn+2

incoloro naranja incoloro

+

NH4OH

centrifugar

sólido solución

Al(OH)3 CrO4-2 Zn(NH3)4+2

+ +

HNO3 BaCl2

sólido solución sólido solución

descartar Al+3 BaCrO4 Zn(NH3)4+2

+ amarillo +

aluminón + K4Fe(CN)6

+ HNO3 +

NH4OH HCl

sólido solución sólido solución

Cr2O7-2

+

Al(OH)3 descartar H2O2, Éter Zn3K2 [Fe(CN)6]2 descartar

+ gris, verde azulado

aluminón Zn+2

rojo CrO5 presente

Al+3 azul

presente Cr+3

presente

Desarrollo y Resultados Experimentales:

a.- Preparación y precipitación del tercer grupo.-

Fe+3, Fe+2, Al+3, Cr+3, Co+2, Ni+2, Mn+2, Zn+2, Grupos subsecuentes

+

NH4Cl + exceso de NH4OH

Fe(OH)3, Fe(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, Co(NH3)6+3, Ni(NH3)6+2, Zn(NH3)4+2, Mn+2

rojo verde blanco verde ámbar azul incoloro

+

H2S

centrifugar

sólido solución

Fe(OH)4,

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