EQUILIBRIO IONICO

EQUILIBRIO IONICO

PRACTICA DE AULA DE QUÍMICA GENERAL II

ING CESAR MONTEZA ARBULU

1. En una solución 0,25 M de bencilamina, C7H7NH2, la concentración del OH- es 2,4x10 -3 M  Cual es la constante de ionización de esta base débil? La reacción es :

C7H7NH2 + H2O  C7H7NH3 + + OH-

2. La Morfina es una base débil y la ionización acuosa puede indicarse como

M(ac) + H2O  MH+ (ac) + OH- (ac)

En una solución 0,0050 M de morfina, la proporción de iones OH- (ac) a moléculas de morfina es 1,0 / 83. Cuál es el valor de K para la ionización acuosa de morfina?.

3. Cuál es la concentración de iones H+ en una solución 0,20 M de Acido Benzoico, y cual es el porcentaje de ionización del ácido en esta solución?

4. La constante de ionización del ácido propanoico, H C3H5O2, es 1,3 x 10-5 Cual es la concentración de H+ en una solución 0,25 M de este ácido? Cual es el porcentaje de ionización de H C3H5O2 en esta solución?

5. En una solución acuosa de NH3, la concentración de OH-(ac) es 1,8 x10 -3

Cual es la concentración de NH3(ac) ?

6. Un ácido débil, HX, está ionizado al 0,10 % en una solución 0,10 M A que concentración esta ionizado el ácido al 1,0 %?

7.  Cuáles son las concentraciones de NH3(ac), NH4+(ac) y OH- (ac) en una solución preparada de 0,15 moles de NH4Cl y 0,25 moles de NaOH en un volumen total de 1 litro ?

8.  Cuáles son las concentraciones de H+ (ac) y OH- (ac) en una solución 0,020 M de HNO3 y en una solución0,020 M de Ba(OH)2 ?

9.  Que pH le corresponde a cada una de las siguientes soluciones:

a. [H+] = 0,35 M b. [OH-]= 0,15 M c. [OH-]= 6,0 x 10-6 M d. [H+]= 2,5x10-8M

10.  Que concentración de OH- (ac) corresponde a cada uno de los siguientes:

a. pH = 0,55 b. pOH= 4,32 c. pH= 12.13d d. pOH= 12,34

11. Cuantas moles de HClO2 se deben utilizar para preparar 1 litro de solución de pH 2,60?

12. Una solución 0,23 M de un ácido débil HX, tiene un pH de 2,89.  Cual es la constante de ionización del ácido ?

13. Se preparó una solución por adición de 0,010 moles de nitrito de sodio a 100 ml de una solución 0,035 M de ácido nitroso. Supóngase que el volumen de la solución final es 100 ml. Calcule el pH

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