ESTRUCTURAS CRISTALINAS Y AMORFAS
Enviado por pacomontiel63 • 28 de Noviembre de 2013 • 2.820 Palabras (12 Páginas) • 1.484 Visitas
LA UNIVERSIDAD DEL ZULIA
FACULTAD EXPERIMENTAL DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
ASIGNATURA QUÍMICA
SECCIÓN:009
ESTRUCTURAS CRISTALINAS Y AMORFAS
INTEGRANTES:
ARIANA LOPEZ
C.I.25.202.071
ISAURO PAZ
C.I 20.944.373
YORJAN CAMARGO
C.I.22.149.758
Maracaibo, Septiembre 2012
CONTENIDO
1.-Estructuras cristalinas
1.1.-Solidos iónicos
1.2.-Solidos covalentes
1.3.-Solidos moleculares
1.4.-Solidos metálicos
2.-Estructuras amorfas
INTRODUCCIÓN
La mayor parte de sólidos se componen de ordenamientos de partículasque vibran en torno a posiciones fijas en sus estructuras. Estos sólidos se denominan sólidos cristalinos.Algunos sólidos, denominados amorfos, no tienen estructuras ordenadas y bien definidas. Losvidrios se consideran sólidos amorfos o líquidos súperenfriados, ya que fluyen aunque con suma lentitud.
Los sólidos cristalinos se fragmentan a lo largo de los planos de la red cristalina, por lo que losfragmentos mantienen similares ángulos interfaciales y características estructurales. Los sólidos amorfosse rompen de forma irregular dando bordes disparejos y ángulos irregulares. Los sólidos cristalinostienen puntos de fusión bien definidos, mientras que los amorfos pueden fundir a temperaturas diferentesen las diversas porciones de la muestra, al irse venciendo las diferentes fuerzas intermoleculares.
A continuación se presenta un trabajo, donde se explica y amplían en que consisten las estructura cristalinas y las amorfas.
1.-ESTRUCTURAS CRISTALINAS
La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan los átomos, moléculas e iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio.
La estructura cristalina la adquieren los metales sólidos y la mayoría de los minerales.
Las redes cristalinas corresponden a una disposición de puntos en el espacio con la propiedad de tener simetría traslacional. Esto quiere decir que cada punto de la red se puede obtener de otro punto mediante una traslación.Las redes cristalinas se pueden racionalizar introduciendo el concepto de celda unitaria, la cual es un paralelepípedo que por traslación de sí mismo genera completamente la red cristalina
Tipos de cristales
Un cristal puede ser definido como un sólido compuesto de átomos arreglados en orden, en un modelo de tipo repetitivo. La distancia interatómica en un cristal de cualquier material definido es constante y es una característica del material. Debido a que el patrón o arreglo de los átomos es repetido en todas direcciones, existen restricciones definidas en el tipo de simetría que el cristal posee.
La forma geométrica de los cristales es una de las características de cada sal pura o compuesto químico, por lo que la ciencia que estudia los cristales en general, la cristalografía, los ha clasificado en siete sistemas universales de cristalización:
Sistema Cúbico
Las sustancias que cristalizan bajo este sistema forman cristales de forma cúbica, los cuales se pueden definir como cuerpos en el espacio que manifiestan tres ejes en ángulo recto, con “segmentos”, “látices”, ó aristas” de igual magnitud, que forman seis caras o lados del cubo. A esta familia pertenecen los cristales de oro, plata, diamante, cloruro de sodio, etc.
Sistema Monoclínico
Presentan tres ejes en el espacio, pero sólo dos en ángulo recto, con ningún segmento igual, como es el caso del bórax y de la sacarosa.
Sistema Triclínico
Presentan tres ejes en el espacio, ninguno en ángulo recto, con ningún segmento igual, formando cristales ahusados como agujas, como es el caso de la cafeína.
Sistema Hexagonal
Presentan cuatro ejes en el espacio, tres de los cuales son coplanares en ángulo de 60°, formando un hexágono bencénico y el cuarto en ángulo recto, como son los cristales de zinc, cuarzo, magnesio, cadmio, etc.
Sistema Romboédrico
Presentan tres ejes de similar ángulo entre si, pero ninguno es recto, y segmentos iguales, como son los cristales de arsénico, bismuto y carbonato de calcio y mármol.
Las estructuras y propiedades de los cristales, como punto de fusión, densidad y dureza están determinadas por el tipo de fuerzas que mantienen unidas a las partículas. Se clasifican en: iónico, covalente, molecular o metálico.
1.1.-Solidos Iónicos
Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua.
Los sólidos iónicos están formados por disposiciones infinitas de iones positivos y negativos, que semantienen unidos por fuerzas electrostáticas (enlace iónico). Cada ion tiende a rodearse del máximonúmero de iones del signo contrario (máxima compactación), dando estructuras en las que el número decationes y aniones debe ser el adecuado para mantener la
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