Ejercicios Propiedades Coligativas

EXPRESIONES RELEVANTES

PRESIÓN DE VAPOR

P v solución = X solvente Pº solvente puro

ΔPV Variación de la presión de vapor = Pº solvente puro - P disolución

ΔPV = Pº Presión de vapor del solvente puro X fracción molar del soluto

Pº - P = Pº Presión de vapor del solvente puro X fracción molar del soluto

ASCENSO DEL PUNTO DE EBULLICIÓN

ΔTe = Te - Tºe ΔTe = Ke m

DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN ΔTc = T°c - Tc ΔTc = Kc m

PRESIÓN OSMÓTICA π = n R T V

π = Presión Osmótica (atm)

V = Volumen de la solución (L)

R = Constante de los gases ideales (0,082 L atm/ °K mol)

n = Número de moles de soluto

T = Temperatura (°K)

EJERCICIOS DE PROPIEDADES COLIGATIVAS.

1. Calcular la masa molar aproximada del tiofeno sabiendo que una solución de 100 mL que contiene 0,32 g de ese compuesto en alcohol dio una presión osmótica de 510 mm Hg a 20 °C.

(Respuesta = 114,7 g/mol)

2. ¿Cuál será el punto de congelación de una solución que contiene 17,25 g de ácido cítrico (C6H8O7) disueltos en 250 g de agua. (Agua: temperatura de congelación 0 °C y constante crioscópica 1,86 °C kg / mol))

(Respuesta = -0,668 °C)

3. Si al disolver 20 g de urea (masa molar 60 g/mol) en 200 g de solvente se observa que el punto de ebullición de la solución es de 90 °C, determine el punto de ebullición de un solvente puro cuya constante ebulloscópica es 0,61 °C Kg/mol.

(Respuesta = 88,98 °C).

4. La presión de vapor del metanol puro es 159,76 mm Hg. Determinar la fracción molar de glicerol (soluto no electrólito y no volátil) necesario para disminuir la presión de vapor a 129,76 mm Hg.

(Respuesta = 0,188)

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