Ejercicios Quimica

EJERCICIOS CAPITULO CUATRO

1. Cuál de los siguientes términos no cambia cuando se diluye una solución.

a. Molaridad

b. Molalidad

c. % de masa del soluto

d. Número total de moles del soluto

e. Número total de moles del soluto y el solvente

2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de cada una de las siguientes soluciones?:

a. 25 g de (NaBr) + 100 g de H2O

% m = Masa soluto x 100

m Masa solución

m (soluto) = 25g

m (solución)= 25g+ 100g = 125g

% m = 25g x 100= 20%

m 125g

b) 1,20 g de CaCO3 + 100 g de H2O

m( soluto)=1,20g

m( solución)= 1,2og+ 100g= 101,2g

% m = 1,20g x 100 = 1,185%

m 101,2g

3. ¿Cuántos gramos de una solución de AgNO3 al 12,5% en masa contiene 15 g de AgNO3?

12,5%= 15g x 100% =

M(solución)

M(solución)= 15g x 100% = 120g de solución

12,5%

4. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una solución preparada con 10 ml de metanol disuelto en agua hasta un volumen de 40 ml?

V (soluto)= 10ml

V (solución)= 10ml+ 40ml= 50ml

% V= 10ml x 100 = 25%

V 50ml

5. Se prepara una solución que contiene 6 g de soluto en 500 cm3 de solución.

Expresar su concentración en: % m/V

Soluto= 6g

Solución= 500cm3

_ Masa del soluto__ x 100

Masa de la solución

__6 gr___ x 100 = 1.2 % ml

500cm°

6. Una muestra de agua de mar contiene 15 g de NaCl en 300 g de Agua.

Expresar su concentración en: a. % m/m

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