Ejercicios Quimica

EJERCICIOS CAPITULO DOS

1. Expresar en grados Kelvin y °F.

a. 35 ºC

b. - 7 ºC

c. 100 ºC

d. 0 ºC

2. Una masa gaseosa de un litro se calienta a presión constante desde 15ºC hasta 92 ºC.

¿Cuál es el volumen final que ocupa el gas?

3. Se tienen 24 litros de gas a 0,5 atm, ¿Cuál será el volumen si la presión fuese de 5 atm y la temperatura se mantiene constante?

4. ¿Cuál será el volumen a 37 ºC y 4320 mm de Hg, de 100 litros de un gas que se encuentran a 4 atm de presión y 17 ºC?

5. Un neumático de automóvil se calienta de 27 ºC a 37 ºC, suponiendo que no se dilate, ¿cuál será la presión final si la inicial es de 5 psi?

6. Una muestra de gas ocupa un volumen de 1.250 cm3 a una presión de 0.5 atm.

Cuál será la presión (en mmHg) necesaria para que el volumen ocupado por el gas sea de 735 cm3.

7. El volumen ocupado por una muestra gaseosa a 37 ºC es 4,3 litros. Cuál será la temperatura (en ºC) a la cual debe llevarse la muestra para que el volumen sea

2.6 L.

8. ¿Cuántas moles de dióxido de carbono (CO2) están presentes en una muestra de 0,5 L de este gas a una temperatura de 60 ºC y una presión de 2 atm?

9. Determinar el calor necesario para fundir 30 gramos de hielo (agua sólida), conociendo los siguientes datos:

Tf (H2O) = 0°C – temperatura de fusión del agua.

Teb( H2O) =100°C – temperatura de ebullición del agua.

H (fusión) = 80 g

Cal

10. Determine el calor necesario para pasar 30 gramos de una sustancia sólida a

25ºC hasta una temperatura de 50 ºC, conociendo los siguientes datos:

Temperatura de fusión: 25 º C

Temperatura de ebullición: 200º C

Calor de fusión: (_ H fusión) 165 cal/g.

Calor específico (líquido): 2.5 cal/g oC

11. Calcule el calor necesario para convertir en vapor 50 g. de hielo a -15°C hasta vapor a 110°C. Utilice los siguientes datos:

Calor específico del agua (sólido): 0,5

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