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Electroposición


Enviado por   •  27 de Abril de 2014  •  629 Palabras (3 Páginas)  •  331 Visitas

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Resumen

La práctica no. 11 realizada en el laboratorio lleva por título: “Electroposicion”.

La electroposicion es la operación de recubrir la superficie de un metal con otro metal mediante una celda y sus componentes divididos en ánodo y cátodo donde ocurren las reacciones de oxido-reducción. (1)

En la práctica la sustancia utilizada fue una celda de sulfato de cobre colocando como la reacción de oxidación cables de cobre que pasarían a su estado oxidado como Cu+2 y la reacción de reducción que pasaría en la solución saturada de sulfato de cobre a Cu(s), recubriendo a una moneda hecha de níquel con el cobre.

Esta práctica fue demostrativa y el siguiente reporte ilustra lo visto en el laboratorio.

Objetivos

1. Identificar las reacciones de oxidación y de reducción.

2. Conocer la electroposicion y como se utiliza.

3. Manejar el material de laboratorio cuidadosamente y evitando accidentes.

Resultados

Tabla no. 1: Reacciones

Productos y Reacciones

CuSO4: Cu+2  Cu0

Ánodo: Cu0  Cu+1

Electrólisis del agua: libera O2 + H2

Fuente teórica.

Tabla no.2: Propiedades organolépticas

Inicial Final

Solución CuSO4 Líquido azul. Concentrado. Líquido azul. Concentrado.

Alambre de Cobre (Sacrificio) Color lustroso. Sólido. Color opaco, café. Oxidado.

Moneda de Níquel Color plateado brillante. Cubierta oxidada de coloración morado oscuro.

Fuente experimental

Tabla no.3: Corriente utilizada

Voltios Amperaje

10V ½ A

40V 3 A

Fuente experimental

Discusión de Resultados

La electrodeposición es un procedimiento electroquímico por el cual se logra cubrir una pieza, en este caso la moneda de Níquel, con una fina capa de determinado metal, que fue Cobre (Cu0). Para obtener este resultado, se sumergió la moneda a cubrir en una solución electrolítica que contiene los iones del metal que formará la capa. La moneda fue limpiada previamente con un solvente,

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