Electroposición
Enviado por Ikany • 27 de Abril de 2014 • 629 Palabras (3 Páginas) • 331 Visitas
Resumen
La práctica no. 11 realizada en el laboratorio lleva por título: “Electroposicion”.
La electroposicion es la operación de recubrir la superficie de un metal con otro metal mediante una celda y sus componentes divididos en ánodo y cátodo donde ocurren las reacciones de oxido-reducción. (1)
En la práctica la sustancia utilizada fue una celda de sulfato de cobre colocando como la reacción de oxidación cables de cobre que pasarían a su estado oxidado como Cu+2 y la reacción de reducción que pasaría en la solución saturada de sulfato de cobre a Cu(s), recubriendo a una moneda hecha de níquel con el cobre.
Esta práctica fue demostrativa y el siguiente reporte ilustra lo visto en el laboratorio.
Objetivos
1. Identificar las reacciones de oxidación y de reducción.
2. Conocer la electroposicion y como se utiliza.
3. Manejar el material de laboratorio cuidadosamente y evitando accidentes.
Resultados
Tabla no. 1: Reacciones
Productos y Reacciones
CuSO4: Cu+2 Cu0
Ánodo: Cu0 Cu+1
Electrólisis del agua: libera O2 + H2
Fuente teórica.
Tabla no.2: Propiedades organolépticas
Inicial Final
Solución CuSO4 Líquido azul. Concentrado. Líquido azul. Concentrado.
Alambre de Cobre (Sacrificio) Color lustroso. Sólido. Color opaco, café. Oxidado.
Moneda de Níquel Color plateado brillante. Cubierta oxidada de coloración morado oscuro.
Fuente experimental
Tabla no.3: Corriente utilizada
Voltios Amperaje
10V ½ A
40V 3 A
Fuente experimental
Discusión de Resultados
La electrodeposición es un procedimiento electroquímico por el cual se logra cubrir una pieza, en este caso la moneda de Níquel, con una fina capa de determinado metal, que fue Cobre (Cu0). Para obtener este resultado, se sumergió la moneda a cubrir en una solución electrolítica que contiene los iones del metal que formará la capa. La moneda fue limpiada previamente con un solvente,
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