Equilibrio Quimico

Equilibrio químico

QUIMICA

Instituto IACC

13.12.2014

Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.

HCN + H2O ⇆ CN- + H3O+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 10-10

Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O+

Moles iniciales 0,5 0 0

Cambio en el número de moles -x +x +x

Cantidad de moles en el equilibrio 0,5-x 0+x 0+x

Concentración en el equilibrio 0,5-x/2,3 x/2,3 x/2,3

Para calcular “x” Utilizamos la expresión de “K”

4,0∙10^(-10)=((x⁄2,3)∙(x⁄2,3))/((0,5-x)∕2,3)

El valor de K tan pequeño indica que el equilibrio está muy poco desplazado hacia la derecha, es decir, que el HCN se disocia muy poco, por lo que x ha de ser mucho menor que 0,5 y podremos despreciarlo en el denominador:

4,0∙〖10〗^(-10)=((x⁄2,3)∙(x⁄2,3))/(((0,5-x))⁄2,3)=x^2/(0,5 ∙2,3)

x=√(0,3∙0,5∙4∙〖10〗^(-10) )=10^5∙√(0,3∙0,5∙4)

x=0,0000214476….

Bibliografía

Sandra Valdés Mondaca, 2014:

Contenido de la Semana 4.

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