Espectros De Emisión De Metales

Espectros de emisión de metales. Ensayos a la llama.

1. Planteamiento del problema. Objetivos.

Como has visto en los distintos modelos atómicos que se han desarrollado (Modelo de Dalton,

Modelo de Thomson, Modelo de Rutherford y Modelo de Bohr), hemos ido definiendo con mayor exactitud

qué es un átomo. Sabemos que el átomo está formado por un núcleo compacto con protones y neutrones, y

una corteza electrónica formada por capas de energía diferente. En estas capas se encuentran los

electrones.

Los electrones tienen mayor energía cuanto más alejados se encuentran del núcleo. Debido a este

hecho, cuando en electrón pasa de una órbita externa a otra más cercana al núcleo, emite energía en forma

de luz. Esta energía emitida es lo que llamamos espectro de emisión del átomo.

Los cloruros de algunos metales, como el litio, el sodio o el potasio, son muy volátiles, propiedad

que permite reconocer estos metales por el color característico que dan a la llama. Vamos a ver cómo se

distinguen estos metales.

2. Materiales necesarios

 3 Vidrios de reloj

 Mechero Bunsen

 Alambre de níquel

 Tubo de ensayo

 Ácido clorhídrico (HCl)

 Cloruro de litio (LiCl)

 Cloruro de potasio (KCl)

 Cloruro de sodio (NaCl)

3. Procedimiento

a) Numera los tres vídrios de reloj. Coloca en el primero algunos cristales de cloruro de litio; en el

segundo, de cloruro de potasio, y en el tercero, de cloruro de sodio.

b) Antes de cada aplicación, asegúrate de que el alambre está limpio. Para ello, introdúcelo en el tubo

de ensayo con ácido clorhídrico concentrado y caliéntalo en la llama hasta que no dé coloración.

c) Toma una pequeña muestra de cloruro de litio y aproxima el alambre al borde de la llama de un

mechero Bunsen. Anota el color que observas en la llama.

d) Vuelve a limpiar bien el alambre y repite la operación con cada uno de los otros

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