Estado Liquido Y Clasificacion
Enviado por brendaess1 • 7 de Diciembre de 2011 • 681 Palabras (3 Páginas) • 14.243 Visitas
4.1ESTADO LÍQUIDO Y CLASIFICACION
El líquido es uno de los cuatro estados de agregación de la materia. Un líquido es un fluido cuyo volumen es constante en condiciones de temperatura y presión constantes y su forma es esférica.
Propiedades de los líquidos
Las fuerzas intermoleculares determinas varias características estructurales y propiedades de los líquidos, los dos fenómenos más comunes relacionados con los líquidos son la tensión superficial y la viscosidad.
La tensión superficial es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área, los líquidos que tienen fuerzas intermoleculares grandes presentan tensiones superficiales altas.
La acción capilar es otro ejemplo de tensión superficial, la capilaridad es un resultado de dos tipos de fuerzas. Una de ellas es la cohesión, o atracción intermolecular entre moléculas semejantes, y la otra fuerza es conocida como adhesión, es una atracción entre moléculas distintas.
La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido más lento es su flujo. La viscosidad del líquido suele disminuir con el aumento de temperatura
Estructura y propiedades del agua
La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de 104'5º. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos de hidrógeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otras moléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
Propiedades del agua
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