Estequiometria De Reacciones Quimicas

ESTEQUIOMETRIA DE LAS REACCIONES QUÍMICAS.

RESUMEN/ DESCRIPTORES

OBJETIVOS.

Encontrar la relación cuantitativa la cantidad de producto formado y la capacidad de combinación de los reactivos en la reacción química

Afianzar los conocimientos adquiridos sobre las relaciones estequiométricas de una reacción química.

Comparar la cantidad de producto que se obtiene al variar la concentración y la cantidad de las sustancias reaccionantes.

TEORÍA.

Estequiometria. (fundamento)

Reactivo limitante.

Reactivo en exceso.

PARTE EXPERIMENTAL.

Materiales y Equipos.

Seis tubos de ensayo

Gradilla para tubo de ensayo

Pipeta

Regla

Papel Filtro

Balanza

Embudo

Aro de Hierro

Soporte Universal

Sustancias y reactivos

Carbonato de sodio 1,0M

Cloruro de Calcio 1.0 M

Oxalato de amonio en medio alcalino 1,0 M

Nitrato de Níquel 1.0M

Nitrato cúprico 1.0 M

Fosfato tribásico de sodio 1.0M

Cloruro cobaltoso 1.0M

Hidróxido de sodio 1.0M

Cloruro de Bario 0.5M

Carbonato de sodio 0.5M

Procedimiento.

Experiencia 1

Comparar rendimiento entre diferentes reacciones químicas.

En seis tubos de ensayo limpios agregue las cantidades indicadas en la tabla 3.3.1-2 de los reactivos escogidos para la práctica según la tabla 3.3.1-1.

Mezcle cuidadosamente el contenido de los tubos y deje en reposo por unos minutos.

Con una regla medir la altura del precipitado formado en el fondo y repórtelo en la tabla de datos en unidades de mm.

Pesar el papel filtro con ayuda de la balanza

Filtrar el precipitado obtenido.

Dejar secar el precipitado en el papel filtro y pesar nuevamente.

Calcular la cantidad de precipitado obtenido para cada caso

Registrar los valores obtenidos en una tabla de resultados.

Tabla 3.3.1-1

Sistemas de estudio propuestos

Tabla 3.3.1-2.

Proporciones para la mezcla

Experiencia 2

Comparar el rendimiento de una reacción química al variar la concentración de los reactivos en el sistema.

En seis tubos de ensayo colocar 3mL de una solución de cloruro de Bario 0,5M

En cada tubo de ensayo colocar 1,2,3,4,5,6mL de una solución de carbonato de sodio 0,5M respectivamente.

Con una regla medir la altura del precipitado formado en el fondo y repórtelo en la tabla de datos en unidades de mm.

Pesar el papel filtro con ayuda de la balanza

Filtrar el precipitado obtenido.

Dejar secar el precipitado en el papel filtro y pesar nuevamente.

Calcular la cantidad de precipitado obtenido para cada caso

Registrar los valores obtenidos en una tabla de resultados.

DATOS.

Datos Experimentales.

Tabla 4.1-1

Datos Experiencia 1

Tubo Sustancia A (mL) Sustancia B (mL) Altura (mm) Peso papel (g) Peso papel +precipitado (g) Peso precipitado (g)

1

2

3

4

5

6

Tabla 4.1-2

Datos Experiencia 2

Tubo Cloruro de Bario (mL) Carbonato de sodio (mL) Altura (mm) Peso papel (g) Peso papel +precipitado (g) Peso precipitado (g)

1

2

3

4

5

6

OBSERVACIONES. (Tabuladas para cada experiencia)

REACCIONES

CÁLCULOS.

Determinar las milimoles que reaccionan en cada caso y para cada experiencia, en función de las concentraciones de reactivo utilizadas.

Cálculo modelo para las milimoles de 〖Na〗_2 〖CO〗_3 que reaccionan con 2 ml de sustancia

Concentración= 1M

M=(moles de soluto)/(litro de disolución) Eqq 7.1-1

2 ml 〖Na〗_2 〖CO〗_3×(1 l 〖Na〗_2

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