ClubEnsayos.com - Ensayos de Calidad, Tareas y Monografias
Buscar

Examen Quimica Selectividad


Enviado por   •  29 de Octubre de 2013  •  1.957 Palabras (8 Páginas)  •  625 Visitas

Página 1 de 8

OPCIÓN A

PROBLEMA 2.- La reacción de una mezcla de aluminio en polvo con óxido de hierro (III) genera

hierro y óxido de aluminio. La reacción es tan exotérmica que el calor liberado es suficiente para

fundir el hierro que se produce.

a) Calcula el cambio de entalpía que tiene lugar cuando reaccionan completamente 53,96 g de

aluminio con un exceso de óxido de hierro (III) a temperatura ambiente.

b) ¿Cuántos gramos de hierro se obtienen si el rendimiento es del 85 %?

DATOS: Ar (Al) = 27 u; Ar (Fe) = 55,8 u; Ar (O) = 16 u; DHf

0 (Fe2O3) (s) = - 822,2 kJ · mol-1; DHf

0

(Al2O3) = - 1.676 kJ · mol-1.

Solución:

a) La reacción entre el aluminio y el óxido de hierro (III) tiene como ecuación termoquímica:

2 Al (s) + Fe2O3 (s) ® 2 Fe (s) + Al2O3 (s) DHr = ?

Teniendo presente que la entalpía de los elementos químicos es cero, la variación de entalpía de

la reacción se halla de la expresión:

DHr

o = S a · DHf

o

productos - S a · DHf

o

reactivos = DHf

o(Al2O3) - DHf

o(Fe2O3) ⇒

⇒ DHr

o = - 1.676 kJ · mol-1 - (- 822,2) kJ · mol-1 = - 853,8 kJ · mol-1.

Multiplicando la masa de aluminio por la relación de equivalencia mol-gramos y por la relación

molar DHr

o-moles Al, se obtiene la correspondiente variación de entalpía:

853,17 .

2

853,8

27

1

53,96 kJ

moles Al

kJ

g Al

mol Al

g Al = -

-

× ×

b) Multiplicando la masa de aluminio por la relación de equivalencia mol-gramos, por la

relación molar Fe-Al (2 a 2), por la relación de equivalencia gramos-mol de Fe y por el rendimiento de

la reacción, se obtienen los gramos de hierro que se producen:

94,79 .

100

85

1

55,8

2

2

27

1

53,96 g Fe

mol Fe

g Fe

moles Al

moles Fe

g Al

mol Al

g Al × × × × =

Resultado: a) - 853,17 kJ · mol-1; b) 94,79 g Fe.

CUESTIÓN 2.- a) Escribe las configuraciones electrónicas externas características de los metales

alcalinotérreos y de los halógenos. Pon un ejemplo de cada uno.

b) ¿Quién presenta mayor afinidad electrónica, los metales alcalinos o los alcalinotérreos?

c) Define potencial o energía de ionización. Indica y justifica qué elemento del sistema periódico

tiene la mayor energía de ionización.

Solución:

a) Los elementos alcalinotérreos se encuentran situados en el grupo 2 del sistema periódico,

mientras que los elementos halógenos ocupan el grupo 17. Sus configuraciones electrónicas son ns2 para

los alcalinotérreos y ns2 np5 para los halógenos.

Para el elemento alcalinotérreo magnesio, Mg, su configuración electrónica es:

Mg (Z = 12): 1s2 2s2 2p6 3s2.

La configuración electrónica del halógeno cloro, Cl, es:

Cl (Z = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5.

b) La afinidad electrónica es la propiedad periódica que mide la tendencia de los elementos a

aceptar un electrón y convertirse en anión mononegativo. A pesar de aumentar esta propiedad al avanzar

de izquierda a derecha en un período, los elementos metálicos alcalinotérreos, situados en el grupo 2,

presentan menor afinidad electrónica que los alcalinos, situados en el grupo 1, debido a la estabilidad que

les proporciona su configuración electrónica externa, ns2.

c) La energía de ionización es la energía que hay que suministrar a un átomo gaseoso, neutro y

en su estado electrónico fundamental, para arrancarle un electrón y convertirlo en catión monopositivo,

gaseoso y en su estado electrónico fundamental.

Esta propiedad periódica aumenta al avanzar en un período de izquierda a derecha, debido a que

en ese sentido aumenta la carga nuclear y los electrones se van situando en el mismo nivel energético,

aumentando, por tanto, la fuerza atractiva núcleo-electrón, y en consecuencia la energía de ionización. En

los grupos, aunque al bajar en ellos la carga nuclear aumenta, los electrones se van situando

...

Descargar como (para miembros actualizados)  txt (12.3 Kb)  
Leer 7 páginas más »
Disponible sólo en Clubensayos.com