GASES REALES

TRABAJO DE QUIMICA INORGANICA I

“GASES REALES”

PRESENTADO POR:

DALTHON OLACIREGUI

KAREN ROMERO

KEVIN GUTIERREZ

ELVIS RUIZ

GRUPO CD3

PRESENTADO A:

ISABEL LINARES

BARRANQUILLA

UNIVERSIDAD DE LA COSTA

2014

RESUMEN

En el presente trabajo se desarrollo todo lo relacionado con los gases reales, que son, como reaccionan, además de explicar el factor de compresibilidad Z y como interviene este en un gas real (ideal) utilizando la ecuación de Van der Walls, todo esto a través de una presentación en la que se explicaron minuciosamente, ayudando a nuestros compañeros a ampliar el conocimiento del tema.

Palabras claves: Compresibilidad z, ecuación de Van der Walls, royal gases.

ABSTRACT

In the present work I develop everything related to the royal gases, which are, since they react, beside explaining the factor of compressibility Z and as it controls this one in a royal (ideal) and not ideal gas using the equation of There goes der Walls, all that across a presentation in which they explained meticulously, helping our companions to extend the knowledge of the topic.

Key words: Compressibility z, equation of Van der Walls, royal gases.

GASES REALES

Son los gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión. Solamente a bajas presiones y altas temperaturas las fuerzas de atracción son despreciables y se comportan como gases ideales. Si se quiere afinar más o si se quiere medir el comportamiento de algún gas que escapa al comportamiento ideal habrá que recurrir a las ecuaciones de los gases reales las cuales son variadas y más complicadas cuanto más precisas.

Los gases reales no se expanden infinitamente, sino que llegaría un momento en el que no ocuparía más volumen. Esto se debe a que entre sus átomos / moléculas se establecen unas fuerzas bastante pequeñas, debido a los cambios aleatorios de sus cargas electrostáticas, a las que se llama fuerzas de Van der Waals. El comportamiento de un gas suele concordar más con el comportamiento ideal cuanto más sencilla sea su fórmula química y cuanto menor sea su reactividad (tendencia a formar enlace químico). Así por ejemplo los gases nobles al ser monoatómicos y tener muy baja reactividad, sobre todo el helio, tendrán un comportamiento bastante cercano al ideal. Les seguirán los gases diatómicos, en particular el más liviano, el hidrógeno.

Menos ideales serán los triatómicos como el dióxido de carbono, el caso del vapor de agua es aún peor ya que la molécula al ser polar tiende a establecer puentes de hidrógeno lo cual reduce aún más la idealidad. Dentro de los gases orgánicos, el que tendrá un comportamiento más ideal será el metano perdiendo idealidad a medida que se engrosa la cadena de carbono. Así es de esperar que el butano tenga un comportamiento más lejano a la idealidad.También se pierde la idealidad en condiciones extremas, altas presiones o bajas temperaturas. Por otra parte la concordancia con la idealidad puede aumentar si trabajamos a bajas presiones o altas temperaturas.

ECUACION DE VAN DER WALL PARA UN GAS REAL:

Donde:

P: presión

V:

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