Ejercicios prácticos de la química

1) ¿Qué cantidad de gas cloro se obtiene al tratar 80 g de dióxido de manganeso con exceso de HCl según la siguiente reacción?

MnO2 + 4 HCl ---> MnCl2 + 2 H2O + Cl2

Solución: 62,24 g de Cl2

2) ¿Qué masa, qué volumen en condiciones normales, y cuántos moles de CO2 se desprenden al tratar 205 g de CaCO3 con exceso de ácido clorhídrico según la siguiente reacción?

CaCO3 + 2 HCl à CaCl2 + H2O + CO2

Solución: 90,14 g; 45,91 litros; 2,043 moles

3) ¿Qué volumen de hidrógeno medido a 30 °C y 780 mm de Hg se obtiene al tratar 130 g de Zn con exceso de ácido sulfúrico?

Solución: 48,18 litros de H2

4) Tenemos la siguiente reacción química ajustada: H2SO4 + Zn à ZnSO4 + H2

¿Qué volumen de hidrógeno se puede obtener a partir de 10 g de Zn, si las condiciones del laboratorio son 20 °C y 0,9 atm de presión? Datos: MZn = 65,4 u. ; MS = 32,1 u. ; MO = 16 u. ; MH = 1 u.

Solución: 4,08 litros de H2

5) El acetileno, C2H2, arde en presencia de oxígeno originando dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la ecuación química de la reacción.

b) ¿Qué volumen de aire (21% O2), que se encuentra a 17 °C y 750 mm de Hg, se necesita para quemar 2 kg de acetileno?

Solución: 22086 litros de aire

6) Mezclamos 1 litro de flúor con suficiente cantidad de monóxido de nitrógeno, medidos ambos en condiciones normales. ¿Cuántos gramos de FNO se formarán? La ecuación de la reacción que tiene lugar es

F2 (g) + 2 NO (g) à 2 FNO (g)

Solución: 4,37 g de FNO

FÓRMULAS -GASES

1. Un recipiente de 2 litros contiene a 27ºC una mezcla de gases formada por 0,8 g. de monóxido de carbono, 1,6 g. de dióxido de carbono y 1,4 g. de metano. Calcula: a) número de moles de cada gas, fracción molar de cada gas. c) la presión total y la parcial de cada gas.

2. En un recipiente vacío de 10 L de capacidad se introducen 1,8 g. de agua y 8,6 g. de hexano y se calienta a 227ºC, con lo que las dos sustancias se vaporizan. Suponiendo un comportamiento ideal, calcula la presión total en el interior del recipiente a esa temperatura.

3. Se recoge nitrógeno sobre agua a 25ºC y 740 mm de Hg. Si el volumen total es de 16 litros, ¿Cuántos gramos de nitrógeno se han recogido?( Pv del agua a dicha temperatura vale 23,8 mm de Hg).

4. Al disolver 4,00 g de una sustancia no volátil en 70,50 g. de tetracloruro de carbono el punto de ebullición se eleva 1,11ºC. Halla la masa molecular de dicha sustancia. Ke(Cl4C)= 5,03ºC/molal.

5. 0,252g de una sustancia orgánica formada por C, H, O y N dio en su combustión las siguientes cantidades: 0,185g de CO2, 0,151g de H2O, 94 c.c. de N2 medido en c.n. Para la determinación de su peso molecular se hizo la siguiente prueba crioscópica: se disolvieron 3,6 g de dicha sustancia en 100g de agua y se observó que el descenso crioscópico de dicha disolución fue de 1,15ºC. Halla la fórmula de la sustancia.

6. Calcula la fórmula molecular de un ácido orgánico cuya composición centesimal es: C=48,64%, H = 8,11% y O = 43,24%, sabiendo que su sal de plata posee un peso molecular de 181. Calcula su fórmula molecular y los ml de NaOH 0,1 N que son necesarios para neutralizar 2 g de dicho ácido.

7. 1,5 g. de una muestra que contiene C, H, O se quemó completamente obteniendo como productos de reacción 1,738g de CO2 y 0,711g de agua. Determina su fórmula empírica.

8. En la combustión de 0,785 g de un compuesto orgánico se forman 0,921 g de agua y 1,50g de dióxido de carbono. Para determinar su peso molecular se vaporizan 0,206 g de la sustancia recogiendo un volumen de 108 c.c. de dicho vapor sobre agua a 17ºC y 756 mm de Hg. Si la Pv del agua a dicha temperatura es de 12 mm de Hg. Halla la fórmula molecular de dicho compuesto.

DISOLUCIONES

1. Se disuelven 25 g. de hidróxido sódico en 160 g. de agua. Si la densidad de la disolución resultante es 1,08 g/mL, determina la concentración de la disolución en % en peso, M, N.

2. ¿ En cuál de las siguientes disoluciones hay mayor cantidad de ácido sulfúrico? a) 400c.c. de una disolución 2,5 N b) 40 c.c de una disolución al 25% y d= 1,4 g/c.c.

3. Un ácido clorhídrico concentrado contiene 35,28% en peso de HCl y su d =1,175 g/c.c.. Calcula la N de dicho ácido y el volumen de este ácido que se necesita para preparar 2,5 litros de ácido 1,8 N. Si se toman 25 c.c. del ácido concentrado y se añade agua hasta completar un volumen de 250 c.c., determina la N de la disolución diluida preparada.

4. Se disuelven 6,3 g de ácido nítrico en agua hasta completar 1 litro de disolución. Calcula: a) Normalidad b) De dicha disolución

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