Glosario Propiedades Periodicas De Los Elementos

Introducción

Los elementos químicos en la Tabla periódica están ordenados como ya sabemos por su número atómico. De hecho sus propiedades son funciones de su número atómico. Esto significa que el aumento o el descenso de una determinada propiedad está relacionada con el orden de los números atómicos. Con respecto a las propiedades periódicas de los elementos específicamente hablaremos aquí de las más importantes así como su definición.

GLOSARIO

• Ácido - Sustancia que se disuelve en agua o reacciona con ella para producir un exceso de iones Hidrógeno (H+).

• Actínido - Elemento de la segunda serie de transición interna con números atómicos del 90 al 103. Se llaman actínidos por estar colocados después del Actinio (Z = 89).

• Anión - Ión cargado negativamente.

• Apeirón - En la antigua cosmología griega, significaba lo sin fronteras, o infinito, o indeterminado.

• Átomo - Partícula químicamente indivisible, representa la menor cantidad posible de un elemento que puede combinarse con otro es decir, es la partícula mínima de materia que permanece invariable en las reacciones químicas.

• Bloque d - Subconjunto de elementos de la tabla periódica formado por los metales de transición y cuya configuración electrónica de valencia se distingue por sus orbitales d.

• Bloque f - Metales de transición interna cuya configuración electrónica de valencia se distingue por sus orbitales f.

• Bloque p - Bloque formado por los grupos III al VIII representativos, cuyos elementos presentan a su electrón diferencial descrito por un orbital p.

• Bloque s - Bloque de la tabla periódica formado por los metales alcalinos y alacalino-térreos cuyo electrón de valencia está descrito por un orbital s.

• Calcógeno - Elemento perteneciente al sexto grupo representativo (VIa) de la tabla periódica.

• Calor Atómico - Constante que aparece en la Ley de Dulong y Petit y que para un elemento representa el producto de su calor específico y su peso atómico.

• Calor Específico - Cantidad de calor que debe agregarse a una cantidad determinada de una substancia para que aumente su temperatura en un grado.

• Catión - Ión con carga positiva.

• Coeficiente de Expansión - A presión constante, aumento de volumen que experimenta una sustancia por cada grado que aumenta la temperatura.

• Composición Porcentual - Porcentaje en peso de cada uno de los elementos que forman un compuesto dado.

• Compresibilidad - Capacidad que tiene una sustancia para cambiar su volumen por efecto de la presión.

• Compuesto Orgánico - Compuesto que contiene Carbono.

• Configuración Electrónica - Representación condensada de la asignación de los cuatro números cuánticos a cada uno de los electrones de una especie química en un estado dado.

• Cuantización de la Energía - Representa el hecho de que la energía sólo puede tomar magnitudes determinadas, sin que sea posible pasar de una de ellas a otra contínua y progresivamente.

• Densidad - Cociente entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa.

• Densidad Relativa - Cociente entre densidades.

• Electronegatividad - Medida de la tendencia que tienen los átomos para captar electrones.

• Electrones de Valencia - Electrones más externos en la configuración electrónica del estado de menor energía de los átomos y que son los responsables del enlace químico.

• Electrostática - Rama de la Física que estudia los fenómenos que ocurren entre objetos cargados cuando éstos permanecen fijos en el espacio.

• Elemento - Substancia simple que no puede descomponerse por medios químicos en otras más sencillas.

• Elemento Representativo - Elementos de los grupos Ia a VIIIa de la tabla periódica.

• Energía de Ionización - Energía requerida para que un átomo pierda un electrón.

• Enlace Covalente - Enlace químico caracterizado porque cada átomo participante en la unión proporciona electrones que se comparten en la región del enlace.

• Enlace Iónico - Enlace químico de tipo electrostático entre un catión y un anión.

• Enlace Metálico - Enlace químico caracterizado por la deslocalización de los electrones de los átomos participantes a lo largo de toda la red cristalina metálica.

• Enlace Químico - Unión entre átomos que da origen a las moléculas.

• Estados de Agregación - Cada una de las diferentes formas en

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