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Informe De Complejos Fe3+


Enviado por   •  2 de Octubre de 2012  •  792 Palabras (4 Páginas)  •  699 Visitas

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Parte 1

Descripción física del complejo obtenido

El complejo obtenido fue un sólido con apariencia de cristales pequeños de color rojizo en forma de polvo.

La reacción de síntesis completa y balanceada:

[Fe (H2O)6]+3 + 3acac- [Fe(acac)3] + 6H2O

Rendimiento

El peso del FeCl3 ° 6H2O utilizado para la síntesis del complejo fue de 355 miligramos. El peso registrado después de la síntesis del compuesto fue de 654 miligramos de los cuales 332 miligramos fueron del papel filtro.

Peso del FeCl3 ° 6H2O

0.355 g

Peso del papel filtro con complejo 0.654 g

Peso del papel filtro 0.332 g

Peso del complejo 0.322 g

Sabiendo entonces el peso del FeCl3 ° 6H2O y el peso del complejo el % de rendimiento es:

%rendimiento=(0.322 g de complejo)/(0.355 g de FeCl3 ° 6H2O )×100=90.70%

Formación del complejo

[Fe (H2O)6]+3 + acac- [Fe(H2O)4(acac)]+2 + 2H2O

[Fe(H2O)4(acac)]+2 + acac- [Fe(H2O)2(acac)2]+ + 2 H2O

[Fe(H2O)2(acac)2]+ + acac- [Fe(acac)3]+2H2O

Parte 2

En la solución 1 donde se diluyo el nitrato férrico en agua tomo un color amarillo.

En la solución 2 antes de agregar el acac el pH – metro nos reporto que la solución de iones férricos acuosos tenía un pH de 2.26, al verterle el acac cambio de un color amarillo a un color vino intenso, además al medirle de nuevo el pH este disminuyo a 1.72. Lo cual quiere decir que la acidez aumento por haber más protones en la disolución provenientes del acac.

NaCH3COO + Hacac Naacac + CH3COOH

NaCH3COO Hacac

CH3COO- acac-

Cuando se adiciona el acetato de sodio incrementa el pH haciéndose más básico ya que se desplaza la reacción hacia los productos por agregar más reactivos buscando

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