Informe De Laboratorio De Quimica General

Práctica 4: “Fuerzas Intermoleculares”

Nombre: Marín, A.

Afiliación: Estudiante de la Universidad Nacional de Colombia (Sede Medellín)

anmarinoc@unal.edu.co

1. OBJETIVOS

• Comprender más a fondo cuando un compuesto es polar y cuando no lo es, partiendo de esto sabremos cuales fuerzas intermoleculares se aplican al mismo.

• Conocer las diferentes fuerzas intermoleculares y saber cuando aplican en las moléculas.

• Aprender cual es la influencia que tienen las fuerzas intermoleculares sobre las propiedades físicas de los compuestos.

• Relacionar el concepto de solubilidad con la estructura de Lewis y las fuerzas intermoleculares de algunos líquidos.

2. DATOS Y RESULTADOS

2.1. ¿A qué se debe el fenómeno de adherencia de pintura? Explique claramente.

La adherencia de una pintura se debe a dos efectos: mediante un fenómeno de atracción molecular entre la pintura y la superficie a cubrir, por lo cual cuanto mayor es la superficie, la atracción y adherencia será mayor y segundo para los casos de materiales absorbentes como la madera virgen, hormigón y otros, la humectación de la pintura en el sustrato.

2.2. Para los siguientes compuestos, presente la fórmula de Lewis. Mencione el tipo de fuerzas intermoleculares que se presenta en cada uno de los compuestos y cual predomina. Presente un orden de solubilidad relativo con respecto al agua y si cree que dos o más sustancias presentan solubilidad similar, asigne el mismo valor relativo.

Tabla 1. Relación estructura – Solubilidad

Formula

Química

Estructura de Lewis Fuerzas de interacción intermolecular predominante

(Justifique) Orden relativo de solubilidad

C6H6

Por ser un Hidrocarburo será dispersión de London, por la atracción entre los extremos positivo y negativo de los dipolos inducidos.

1,79

C6H12

Por ser un Hidrocarburo será dispersión de London, por la atracción entre los extremos positivo y negativo de los dipolos inducidos.

0 Inmiscible

C2H5OH

Puente de Hidrogeno por tener un átomo muy electronegativo como el oxígeno unido a un Hidrogeno.

En todas proporciones

CH3COCH3

Dipolo – Dipolo por la diferencia de electronegatividad entre átomos y por la atracción electrostática.

Miscible en agua

CH3COOH

Puente de Hidrogeno por tener un átomo muy electronegativo como el oxígeno unido a un Hidrogeno.

Miscible

CCl4

Dispersión de London porque es no polar y porque pueden aparecer dipolos instantáneos.

0,8

HCl

Dipolo – Dipolo por la atracción electrostática entre el extremo positivo de una molécula no polar y el negativo de otra.

67

H2S

Dipolo – Dipolo si bien el azufre no es tan electronegativo, aun así este tiene una pequeña carga negativa que hace que se produzca un dipolo en la molécula, provocando así el enlace dipolo-dipolo.

0,33

Tabla 2. Solubilidad y fuerzas intermoleculares de algunos líquidos

Solvente

Sustancia Liquida

# Fases Tipo de fuerza

(Explique qué tipo de interacción se presenta entre las sustancias si están en la misma fase)

Nombre Formula estructural

Agua

Etanol C2H6O 1 Ambas son polares por lo tanto forman una sola fase. Son miscibles.

Agua

Tolueno

C7H8 2 El agua es polar y el tolueno en este caso se comporta como apolar, por lo tanto forman dos fases. Son inmiscibles.

Agua

Hexano

C6H14 2 El agua es polar y el hexano es apolar, por lo tanto forman dos fases. Son inmiscibles.

Agua

Glicerina C3H8O3 1 Ambas son polares por lo tanto forman una sola fase. Son miscibles.

Etanol

Tolueno

C7H8 1 El etanol es polar y el tolueno en este caso se comporta como polar, por lo tanto forman una sola fase. Son miscibles.

Etanol

Hexano

C6H14 2 El

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