Informe No. 4 Del Laboratorio De Química General

UNIVERSIDAD NACIONAL DE COLOMBIA

SEDE PALMIRA

INFORME DE LA PRACTICA DE LABORATORIO # 4

(PREPARACION DE SOLUCIONES)

PRESENTADO POR:

DIEGO LEON MONTOYA. COD: 512531

RODRIGO JOSE RENDON. COD: 512542

CAROLINA IZQUIERDO ORTEGA. COD: 512529

ANDRES CAMILO CASTAÑO. COD: 212010

SEBASTIAN GOMEZ RECIO. COD: 512524

PALMIRA (OCTUBRE DE 2012)

Informe de la práctica # 4: preparación de soluciones

a) Preparación de 50 ml de una solución acuosa de NaCl 2%

2% g/ml = x*100/50 ml

2% g/ml*50ml= x*100

2% g/ml*50/100 = x

1g = x

En primer lugar pesamos un vaso de precipitado

Vaso de precipitado de 50 ml = 31.51 gramos

Luego agregamos un gramo de sal y después agua destilada, con una varilla de vidrio mezclamos hasta que se disuelva completamente la sal y vertemos la solución en un matraz aforado de 50 ml, completamos con agua destilada hasta que el menisco llegue a la línea de enrase, tapamos y agitamos.

Mientras se realiza este procedimiento se debe pesar una caja de petri

Caja de petri = 32.18 gramos

Y agregamos 3 ml de la solución salina del matraz aforado y pesamos nuevamente

Caja de petri + 3 ml de la solución = 35.12 gramos

Luego introducimos a la caja de petri en un desecador y esperamos hasta que el agua se evapore. Al evaporarse pesamos nuevamente la caja de petri.

Caja de petri + soluto (sal seca) = 32.30

Peso de la caja de Petri 32.18 gramos

Peso de la caja de petri + solución 35.12 gramos

Peso de la solución 2.94 gramos

Volumen de la solución de la sal 3 ml

Peso de la caja de petri con soluto(sal seca) 32.20 gramos

Peso de soluto 0.12 gramos

Peso de solvente evaporado(agua) 2.82 gramos

b) Preparación de 25 ml de la solución acuosa de CuSo4 al 2.5%

2.5% g/ml =x*100/25 ml

2.5% g/ml*25ml = x*100

2.5% g/ml*25ml/100 = x

0.62g = x

Pesamos 0.62 gramos de sulfato de cobre anhidro en un vaso de precipitado y agregamos agua; con una varilla de vidrio agitamos hasta que este totalmente disuelto, luego vertemos esta solución de color azul claro transparente a un matraz aforado de 25 ml completamos el volumen con agua destilada, proseguimos a tapar y agitar nuevamente la solución.

c) Preparación de soluciones acuosas diluidas de CuSo4

1¬- Agregamos parte de la solución en un tuvo de ensayo, luego con una pipeta graduada de 10 ml medimos 5 ml de esta solución y la vertimos en un tuvo de ensayo, posteriormente agregamos 5 ml de agua destilada y calculamos su concentración

Ci*Vi = Cf*Vf

2.5%*5ml = Cf*10ml

2.5%*5ml/10ml = Cf

1.25% = Cf

2- En otro tubo de ensayo a partir de la concentración anterior, debemos preparar una solución de CuSo4 con un volumen total de 10 ml y una concentración de 0.5%

Ci*Vi = Cf*Vf

1.25%*Vi = 05%*10ml

Vi = 0.5%*10ml/1.25

Vi = 4ml

Agregamos 4ml de la solución anterior con una pipeta graduada de 10ml en el tubo de ensayo y completamos con 6ml de agua destilada el volumen exigido.

CÁLCULOS PARA LA REALIZACIÓN DE LOS EJERCICIOS

A. 2,0% = X .100

50ml

2%g .50 ml = X. 100

ml

2%g .50 = X

100

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