Informe Química
Enviado por nativalhoys • 19 de Diciembre de 2012 • 488 Palabras (2 Páginas) • 2.410 Visitas
Datos.
Terbutanol.
Densidad: a T 25O es 0,775 g/mol
Peso molecular: 74 g/mol
Cloruro de ter butilo
Densidad: a T 25o es
Sustitución nucleofilica de cloruro de ter- butilo a partir de ter- butanol
Ter- butanol cloruro de ter- butilo
Rendimiento teórico
8 ml de terbutil × 0,775 g terbutil/1 ml terbutil x 1 mol/74 g terbutil x 1 mol cloro terbutil/1 mol terbutil = 0,084 moles de cloro terbutil.
Rendimiento experimental
3,5 ml ctb x 0,0851 g ctb/ 1 ml ctb x 1 mol ctb/ 92,5 g ctb = 0,00322 mol ctb
% R = 0,00322 mol ctb / 0,084 mol ctb x 100 = 3,83 mol ctb
Preguntas.
1- Según los resultados experimentales y las condiciones de reacción; ¿la obtención de cloruro de terbutilo fue por vía SN1 ò SN2?
2- ¿son los haluros solubles en agua? ¿a que se atribuye este resultado?
3- ¿Por qué se debe lavar el cloruro de terbutilo con bicarbonato de sodio y después con agua?
4- ¿Qué otros secantes, fuera del sulfato de sodio, podría utilizarse en esta practica?
5- Escriba las reacciones entre
a- En cloruro de terbutilo y AgNO3
b- El cloruro de n butilo y Nal
Solución.
1- La obtención del cloruro de terbutilo fue por vía SN1, dadas las siguientes condiciones y resultados experimentales:
Se dio en dos etapas, donde se formó un carbocatión con pérdida de agua y luego el ion haluro actúa sobre el carbocatión para formar el haluro de alquilo, lo que nos representa una etapa lenta que protona el carbocatión y una etapa rápida que nos representa donde el nucleofilo en este caso el (Cl-) se une al carbocatión para formar el cloruro de terbutilo.
2- los haluros son insolubles en agua; aun siendo polares; esta insolubilidad es debida a que los haluros de alquilo no son capaces de establecer puentes de hidrogeno con el agua, también se debe a que estos compuestos son mas densos que el agua.
3- debe ser lavado con bicarbonato de sodio para purificar y neutralizar el exceso de àcido clorhídrico que podría hacer que la reacción continúe,
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