Informe Quimica Ingenieros

OBJETIVOS:

Objetivo General

Analizar la acidez total de distintas muestras de vinagres comerciales

Objetivos Específicos.

Calcular la acidez total de un vinagre.

Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos del laboratorio.

RESULTADOS Y DISCUCIONES:

Preparación de una disolución de hidróxido de sodio 0.5N.

En el primer experimento, el cual consistió en determinar la concentración total presente para el hidróxido de sodio y este a su vez podemos reflejar los cálculos en el cuestionario, Aunque podemos decir que este valor es bastante teórico para la muestra analizada de NaOH ya que existen parámetros que afecte este resultado.

Determinación de la acidez total de un vinagre.

Para el segundo experimento, se tenía como propósito conocer la acidez presente en una porción o muestra de vinagre la cual, según nuestros cálculos se encontraba con % de acidez, para lograr este resultado fue necesario tener presente el volumen gastado de hidróxido de sodio NaOH, el cual fue empleado en el proceso de tabulación para el vinagre. Y de paso conocer las concentraciones parciales y totales para las distintas muestras de vinagre.

CUESTIONARIO:

Realice todos los cálculos pertinentes de la práctica

Preparación 500 mL de una disolución de hidróxido de sodio 0.5 N

Masa

Na = 22.9898 1mol NaOH----------------------39.99g

O = 15.9994 0.025mol NaOH-------------------X g

H = 1.00794 X= 0.99 g Redondeado 10g

Peso total: 39.99

En este caso Molaridad es igual a Normalidad

M=N

Molaridad= Moles de soluto/ Vol. disolución en Litros

Despejando

Moles de soluto= Molaridad X Vol. Disolución

Moles de soluto= (0.5) X (0.05)

Se necesitan 10g NaOH para preparar 500 Ml de disolución.

Primer Erlenmeyer con 0.7g + 50ml agua destilada + 4 gotas Fenoftaleina

Masa

KHC8H4O4. 1 mol---------------------------204.22g

K= 1 X 39.098 X mol--------------------------0.7g

H= 5 X 1.00794

C= 8 X 12.01115 x= 0.0034 moles

O= 4 X 15.9994_________

Peso total: 204.22g

...