Informe Quimica

PRÁCTICA N° 1: RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

PARTE I

Tabla 1: Resultados experimentales.

N° Instrumento Uso Especificaciones Observaciones Imagen

Material volumétrico

1 MATRAZ BALÓN DE FONDO PLANO Se emplea para realizar reacciones químicas

tanto en frío como en caliente. Son recipientes de vidrio, esféricos, provistos de un cuello. Algunos tienen marcada una determinada capacidad

2 MATRAZ AFORADO O VOLUMÉTRICO Se usa para preparar disoluciones de concentración exacta. Un matraz aforado es un recipiente de fondo plano y con forma de pera, que tiene

un cuello largo y angosto. Una línea fina grabada alrededor del cuello indica

(generalmente) un cierto volumen de líquido contenido a una temperatura definida,

entonces se dice que está graduado para contener El cuello de un matraz aforado se hace relativamente angosto de modo que un

pequeño cambio de volumen de un líquido provocará una considerable diferencia en

la altura del menisco

3 BURETRA Sirve para medir con gran exactitud volúmenes variables de líquidos, especialmente en las valoraciones analíticas. Es un tubo largo de vidrio, abierto por su extremo superior y cuyo extremo inferior, terminado en punta, está provisto de una llave. Al cerrar o abrir la llave se impide o se permite, incluso gota a gota, el paso del líquido. El tubo está graduado, generalmente, en décimas de centímetro cúbico Los dos tipos principales de buretas son las buretas de Geissler y las de Mohr. En estas últimas la llave ha sido sustituida por un tubo de goma con una bola de vidrio en su interior, que actúa como una válvula. En las de Geissler, la llave es de vidrio esmerilado.

4 MATRAZ ERLENMEYER Es un elemento de vidrio que se emplea Para contener sustancias.

Es un recipiente redondo con un cuelo corto y grueso, en la que posea una abertura. También se conoce con el nombre de matraz de fondo esférico .

5 EMBUDO Facilita el trasvase de sustancias de un recipiente a otro y como soporte del material filtrante. Posee forma cónica con cuello convergente abierto. En el laboratorio se utilizan embudos de diversos materiales : vidrio ordinario , “PIREX” , plástico o porcelana , según el tipo aplicación que se les vaya a dar

6 PIPETA VOLUMÉTRICA sólo permite medir un volumen

único,

no está graduada. Es un tubo de vidrio abierto por ambos extremos y más ancho en su parte central. Su extremo inferior, terminado en punta, se introduce en el líquido; al succionar por su extremo superior, el líquido asciende por la pipeta. Los dos tipos de pipeta que se utilizan en los laboratorios con más frecuencia son la pipeta de Mohr o graduada y la pipeta de vertido

7 PIPETA AFORADA permiten medir con la mayor exactitud posible volúmenes de líquidos. La parte superior de la pipeta tiene grabado un anillo que fija un

Volumen del líquido que debe descargarse. Es una pipeta que se usa para medir un volumen definido de líquido, se conoce como pipeta para transferencia. Las más usadas son: 5, l0, 20, 50 y l00 mL

8 PROBETA permite medir volúmenes de líquidos cuando no es necesaria mucha exactitud. Es un recipiente cilíndrico de vidrio o plásticas con una base ancha, que generalmente lleva en la parte superior un pico para verter el líquido con mayor facilidad. Las probetas suelen ser graduadas, es decir, llevan grabada una escala (por la parte exterior) que permite medir un determinado volumen, aunque sin mucha exactitud

9 TUBOS DE ENSAYO Se utiliza para contener pequeñas muestras líquidas y para realizar reacciones químicas en pequeña escala. Son cilindros de vidrio cerrados por uno de sus extremos. Los hay de vidrio ordinario y de “PIREX” Estos últimos son los que se deben utilizar cuando se necesita calentar.

10 VASOS DE PRECIPITADO Se utiliza para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos.

Son cilíndricos y en la boca llevan un pequeño apéndice en forma de pico para facilitar el vertido de las sustancias cuando se transvasan. Se fabrican en vidrio ordinario y en “PIREX” , y de distintos tamaños . Puede ir aforados o graduados , si bien su exactitud es menor que la de un matraz aforado o una probeta.

Material de calentamiento

11 MECHERO BUNSEN Utensilio metálico que permiten calentar sustancias. Presentan una base, un tubo, una chimenea , un collarín y un vástago. Con ayuda del collarín se regula la entrada de aire. Para lograr calentamientos adecuados hay que regular la flama del mechero a modo tal que esta se observe bien oxigenada (Flama azul).

Material de sostenimiento

12 TRÍPODE Se utiliza como soporte para calentar distintos recipientes. construidos de hierro siendo en la parte superior

cilíndricos y poseyendo tres patas Sobre la plataforma del trípode se coloca una malla metálica para que la llama no dè directamente sobre el vidrio y se difunda mejor el calor

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SOPORTE UNIVERSAL

Es una pieza donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces. Sirve para sujetar tubos de ensayo, buretas, embudos de filtración, embudos de decantación.

es una herramienta que se utiliza en laboratorios para realizar montajes con los materiales presentes en el laboratorio Suele ser de metal, constituido por una larga varilla enroscada en una base

14 PINZAS PARA CRISOL

Permiten sujetar crisoles Son instrumentos en forma de tenazas que sirven para sujetar los crisoles. tienen forma de tenazas, o de tijeras grandes con el extremo adaptado para sujetar un crisol mientras se calienta fuertemente

15 PINZAS PARA TUBO DE ENSAYO Permiten sujetar tubos de ensayo son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para sujetar los tubos de ensayo. Solo pueden estar construidas en metal, para aguantar temperaturas muy altas, y se necesitan guantes protectores para agarrarlas

16 PINZA DE SUJECIÓN

CON NUEZ Se utiliza para afirmar instrumentos de pequeño diámetro, como termómetros y tubos, sujetar aro de bunsen, pinza para balón . Elaborados en hierro fundido, resistentes a altas temperaturas y grandes esfuerzos,

Protegidos contra agentes corrosivos u oxidantes. Son instrumentos en forma de tenacillas que sirven para realizar montajes en el soporte universal.

Material de uso especifico

17 ESPÁTULA Sirve para sacar las sustancias sólidas de los recipientes que lo contienen. Espátulas en diferentes dimensiones, hoja de acero inoxidable y mango plástico

resistentes a altas temperaturas. Es muy útil para extraer pequeñas cantidades de sustancia de los frascos de reactivo y para desprender los sólidos recogidos en los filtros.

PARTE II: Normas de seguridad:

Pictogramas: Los pictogramas son de color negro y están impresos en cuadrados de color naranja. Las dimensiones mínimas de estos últimos son de 10 mm × 10 mm (o al menos un 10% del total de la superficie de la etiqueta).

Símbolo Significado (Definición y Precaución) Ejemplos

C Corrosivo

Clasificación: Estos productos químicos causan destrucción de tejidos vivos y/o materiales inertes.

Precaución: No inhalar y evitar el contacto con la piel, ojos y ropas. Ácido clorhídrico

Ácido fluorhídrico

E Explosivo

Clasificación: Sustancias y preparaciones que pueden explotar bajo efecto de una llama o que son más sensibles a los choques o fricciones que el dinitrobenceno.

Precaución: evitar golpes, sacudidas, fricción, flamas o fuentes de calor. Nitroglicerina

O Comburente

Clasificación: Sustancias que tienen la capacidad de incendiar otras sustancias, facilitando la combustión e impidiendo el combate del fuego.

Precaución: evitar su contacto con materiales combustibles. Oxígeno

Nitrato de potasio

Peróxido de hidrógeno

F Inflamable

Clasificación: Sustancias y preparaciones:

Líquidos con un punto de inflamación inferior a 21ºC, pero que NO son altamente inflamables.

Sustancias sólidas y preparaciones que por acción breve de una fuente de inflamación pueden inflamarse fácilmente y luego pueden continuar quemándose ó permanecer incandescentes, o

gaseosas, inflamables en contacto con el aire a presión normal, o

que, en contacto con el agua o el aire húmedo, desenvuelven gases fácilmente inflamables en cantidades peligrosas;

Precaución: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua). Benceno

Etanol

Acetona

F+ Extremadamente inflamable

Clasificación: Líquidos con un punto de inflamación inferior a 0ºC y un punto de ebullición de máximo de 35ºC. Gases y mezclas de gases, que a presión normal y a temperatura usual son inflamables en el aire.

Precaución: evitar contacto con materiales ignitivos (aire, agua). Hidrógeno

Etino

Éter etílico

T Tóxico

Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos graves, agudos o crónicos a la salud.

Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado. Cloruro de bario

Monóxido de carbono

Metanol

T+ Muy tóxico

Clasificación: Por inhalación, ingesta o absorción a través de la piel, provoca graves problemas de salud e incluso la muerte.

Precaución: todo el contacto con el cuerpo humano debe ser evitado. Cianuro

Trióxido de arsénico

Nicotina

Mercurio

Plomo

Cadmio

Xi Irritante

Clasificación: Sustancias y preparaciones no corrosivas que, por contacto inmediato, prolongado o repetido con la piel o las mucosas, pueden provocar una reacción inflamatoria.

Precaución: Debe ser evitado el contacto directo con el cuerpo Cloruro de calcio

Carbonato de sodio

Xn Nocivo

Clasificación: Sustancias y preparaciones que, por inhalación, ingestión o penetración cutánea, pueden implicar riesgos a la salud de forma temporal o alérgica;

Precaución: debe ser evitado el contacto con el cuerpo humano, así como la inhalación de los vapores. Etanal

Diclorometano

Cloruro de potasio

Lejía

N Peligroso para el medio ambiente Definición: El contacto de esa sustancia con el medio ambiente puede provocar daños al ecosistema a corto o largo plazo

Manipulación: debido a su riesgo potencial, no debe ser liberado en las cañerías, en el suelo o el medio ambiente. Benceno

Cianuro de potasio

Lindano

Frases R y frases S

Las "Frases de riesgo y de seguridad" son unas oraciones estandarizadas por la Unión Europea para indicar el manejo básico de las sustancias peligrosas y reducir el riesgo que conlleva su manipulación. Se dividen en dos grupos; las frases R (Riesgo, "Risk" en inglés) y las frases S (Seguridad, "Security" en inglés) dependiendo de la naturaleza descriptiva de la frase.

Frases R:

R1- Explosivo en estado seco.

R2- Riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición.

R3- Alto riesgo de explosión por choque, fricción, fuego u otras fuentes de ignición.

R4- Forma compuestos metálicos explosivos muy sensibles.

R5- Peligro de explosión en caso de calentamiento.

Frases S:

S1- Consérvese bajo llave.

S2- Manténgase fuera del alcance de los niños.

S3- Consérvese en lugar fresco.

S4- Manténgase lejos de locales habilitados.

S5- Consérvese en (líquido apropiado a especificar por el fabricante).

PRÁCTICA N° 2: MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDOS Y LÍQUIDOS

LÍQUIDOS:

Tabla 2: Resultados obtenidos experimentalmente.

Líquido: Agua

Masa de la probeta vacía (g) Masa de la probeta + líquido (g) Masa del líquido(g)

(Y) Volumen del líquido (mL)

(X) Relación masa/volumen (g/mL) - Densidad

28,9 33,7 4,8 5 0,96

38,9 10 10 1,00

43,5 14,6 15 0,97

48,4 19,5 20 0,98

53,2 24,3 25 0,97

Densidad promedio 0,98

Densidad Teorica 1

PEDIENTE: 0,97

MUESTRA DE CÁLCULOS

Densidad del Agua:

〖Densidad〗_1=(m_1-m_0)/v_1 〖Densidad〗_1=(33,7g-28,9 g)/(5 mL) 〖Densidad〗_1=0.96g/mL

ESTA FORMULA SE APLICA A CADA UNA DE LAS MUESTRAS, LUEGO SE SUMA Y DIVIDEN POR EL NUMERO TOTAL DE LAS MUESTRAS PARA HALLAR LA DENSIDAD PROMEDIO.

Pendiente:

m=∆y/∆x m=(y-y_0)/(x-x_0 ) m=(24,3-4,8)/(25-5) m=0,97

Líquido: Etanol

Masa de la probeta vacía (g) Masa de la probeta + líquido (g) Masa del líquido (g)

(Y) Volumen del líquido (mL)

(X) Relación masa/volumen (g/mL) - Densidad

28,9 32,7 3,8 5 0,76

36,7 7,8 10 0,78

40,5 11,6 15 0,77

44,3 15,4 20 0,77

48,3 19,4 25 0,78

Densidad promedio 0,77

Densidad Teorica 0.81

PENDIENTE: 0,776

MUESTRA DE CÁLCULOS

Densidad del Etanol:

〖Densidad〗_1=(m_1-m_0)/v_1 〖Densidad〗_1=(32,7g-28,9 g)/(5 mL) 〖Densidad〗_1=0.76g/mL

ESTA FORMULA SE APLICA A CADA UNA DE LAS MUESTRAS, LUEGO SE SUMA Y DIVIDEN POR EL NUMERO TOTAL DE LAS MUESTRAS PARA HALLAR LA DENSIDAD PROMEDIO.

Pendiente:

m=∆y/∆x m=(y-y_0)/(x-x_0 ) m=(19,4-3,8)/(25-5) m=0,776

Sólido: Niquel

Volumen del agua (cm3) Masa de la probeta + agua (g) Volumen agua + metal (cm3) Volumen del metal (cm3) (X) Masa probeta + agua + metal (g) Masa del metal (g) (Y) Masa / Volumen (g/cm3) - Densidad

40 68,7 42 2 83,7 15 7,50

44 4 98,9 30,2 7,55

46 6 114,5 45,8 7,63

48 8 131,5 62,8 7,85

49 9 140,5 71,8 7,98

Densidad promedio 7,70

Pendiente: 8,1012

SÓLIDOS:

MUESTRA DE CÁLCULOS

Densidad del Níquel:

〖Densidad〗_1=(m_1-m_0)/(v_1 〖- v〗_0 ) 〖Densidad〗_1=(83,7g-68,7 g)/(42mL-40 mL) 〖Densidad〗_1=7,5g/mL

ESTA FORMULA SE APLICA A CADA UNA DE LAS MUESTRAS, LUEGO SE SUMA Y DIVIDEN POR EL NUMERO TOTAL DE LAS MUESTRAS PARA HALLAR LA DENSIDAD PROMEDIO.

Pendiente:

m=∆y/∆x m=(y-y_0)/(x-x_0 ) m=(71,8 - 15)/(9-2) m=8,1012

Sólido: Zinc

Volumen del agua (cm3) Masa de la probeta + agua (g) Volumen agua + metal (cm3) Volumen del metal (cm3) (X) Masa probeta + agua + metal (g) Masa del metal (g) (Y) Masa / Volumen (g/cm3) - Densidad

40 68,7 42 2 80,4 11,7 5,85

44 4 93,3 24,6 6,15

46 6 105,8 37,1 6,18

48 8 118,4 49,7 6,21

50 10 131 62,3 6,23

Densidad promedio 6,13

Pendiente: 6,315

MUESTRA DE CÁLCULOS

Densidad del Zinc:

〖Densidad〗_1=(m_1-m_0)/(v_1 〖- v〗_0 ) 〖Densidad〗_1=(80,4g-68,7 g)/(42mL-40 mL) 〖Densidad〗_1=5,85g/mL

ESTA FORMULA SE APLICA A CADA UNA DE LAS MUESTRAS, LUEGO SE SUMA Y DIVIDEN POR EL NUMERO TOTAL DE LAS MUESTRAS PARA HALLAR LA DENSIDAD PROMEDIO.

Pendiente:

m=∆y/∆x m=(y-y_0)/(x-x_0 ) m=(62,3 - 11,7)/(10- 2) m=6,315

PRÁCTICA N° 3: LEY DE CHARLES

Lectura Temperatura Volumen del aire en probeta

°C K

1 19,5 292,5 26

2 30 303 27

3 40 313 27

4 50 323 27

5 60 333 28

6 70 343 28

7 80 353 28

8 90 363 29

9 92 365 30

MUESTRA DE CÁLCULOS

T1 = 19,5ºC = 19,5 + 273,15 = 292,65 K

T2 = -273,15 ºC = 0K

V1 = 0.026 L

V1/T1 = V2/T2

V2=V1 *T2 /T1

V2= 0.026 L * 0K / 292,65 K

V2= 0L

ANÁLISIS DE RESULTADOS

Observando los resultados experimentales y los datos teóricos podemos afirmar con claridad que:

El porcentaje de error del la densidad obtenida de los sólidos Níquel y el Zinc, y los líquidos Etanol y el Agua, nos muestra que hubo errores al hacer esa medición, debido a que su valor está por debajo del valor de la densidad teórica que muestra la tabla periódica de los elementos.

Otra de las causas fue que la balanza presentaba oscilaciones al momento de realizar las medidas, lo que pudo conllevar a alterar el resultado.

Al realizar la graficas de la pendiente el programa Excel toma los decimales de las medidas y los aproxima después de .5 al siguiente número, lo cual no pasa con una calculadora científica, y por consiguiente se puede observar una pequeña variación en la grafica.

A una presión constante el volumen de un gas se expande cuando se calienta y se contrae cuando se expande.

La presión para demostrar la ley de charles debe ser constante.

Si la presión de un gas se duplica el volumen disminuye, y si la presión disminuye el volumen aumenta.

CONCLUSIONES

La normativa utilizada en el laboratorio durante la práctica conforma la base que se necesita para realizar con éxito todo tipo de experimento, siendo estas indicaciones las que permitirán trabajar con desenvolvimiento al manipular el instrumental de vidrio o al manejar los reactivos de uso común en la materia.

El poder identificar por nombre, características y uso a cualquier instrumento de vidrio que se nos permita usar en cualquier actividad experimental hará fluido el trabajo y sobretodo seguro para el experimentador y su entorno.

Los reactivos utilizados frecuentemente en el laboratorio tienen individualmente propiedades físicas y químicas que los caracterizan, es importante el conocerlas para poder ejecutar con ellos de la forma correcta y así conseguir la precisión que se busca en el momento de trabajar en el laboratorio.

El conocer propiedades físicas y químicas de las sustancias o reactivos utilizados es de suma importancia para trabajar con las técnicas de transferencia de sólidos

y líquidos, las cuales se hacen indispensables al momento de tener un encuentro experimental con dichos reactivos.

Las normas de seguridad deben ser respetadas en su totalidad mientras se permanece en el laboratorio, estas hacen que los riesgos que se corren en este sean menores y por lo tanto se logre trabajar de manera más provechosa durante las experiencias realizadas.

Se logro hacer el montaje adecuado para el desarrollo de la práctica.

Se logro realizar las mediciones del volumen y la masa, al igual que se logro realizar el cálculo de la densidad practica de algunos elementos salidos y otros líquidos.

Se logro familiarización del método y procedimiento para realizar las mediciones de volúmenes y pesadas.

Se pudo experimentalmente la relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la Temperatura absoluta

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